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    下列反应既是氧化反应，又是吸热反应的是（　　）
    A、铝片与稀硫酸反应
    B、灼热的碳与CO2反应
    C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    D、甲烷在O2中的燃烧
    考点：氧化还原反应,吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．
    解答： 解：A．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故A不选；
    B．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B选；
    C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
    D．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意化合价的分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO与H2可在一定条件下发生反应生成燃料甲醇，现将2molCO和4molH2置于一体积不变的2L密闭容器中，反应生成气态甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）AH=akj?mol-1
    测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到如下数据：
     1小时2小时3小时4小时
    T140%70%80%80%
    T 255%65% a1 a2
    （1）根据上述信息，可判读a
     
    0 （填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）
    （2）T1℃下，第1小时内H2的平均反应速率为
     
    mol?L-1?h-1该温度下的化学平衡常数为
     
    ．
    （3）根据所给的数据作出的下列判断中正确的是
     
    ．
        A．温度T1℃时，反应在2小时的时候混合气体密度比1小时的时候打大
        B．温度T2℃时，反应在2小时的时候混合气体平均相对分子质量比1小时的时候大
        C．温度T2℃时，反应在2小时的时候v正（H2）=2v逆（CH3OH）
        D．温度T2℃时，a1=a2＞65%
    （4）在图中画出温度T2℃时，CO物质的量浓度随时间的变化趋势

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③MgO固体 ④CO2  ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨烙融Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：
    分类标准能导电非电解质电解质
    属于该类的物质 
     
    		 
     
    		 
     
    （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式
     

    （3）将34.2gAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，其中SO42-的物质的量浓度为
     

    （4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、一定温度、压强下，物质的体积由其分子的大小决定
    B、温度、压强一定时，气体体积由其分子数的多少决定
    C、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
    D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数为0.5NA
    ②标准状况下，28g乙烯与丙烯混合物中含有的碳原子数为2NA
    ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数为0.2NA
    ④60gSiO2晶体中含有4NA个Si-O键
    ⑤用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）
    ⑥1mol．L-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数为1.5NA．
    A、②④B、①⑥C、③⑤D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、用铜做电极电CuSO4解溶液：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    B、在NH4Fe（SO4）2溶液中，滴加少量Ba（OH）2溶液：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═2NH3?H2O+BaSO4↓
    C、在Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸溶液，反应开始阶段：CO32-+H+═HCO3-
    D、在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
    B、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
    C、少量SO2滴入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32+2HClO
    D、向水玻璃中通入足量CO2：SiO32-+2CO2+2H20═H2SiO3↓+2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子方程式H++OH-═H2O可表示的化学反应是（　　）
    A、盐酸和氢氧化钡的反应
    B、硝酸和氢氧化镁的反应
    C、硫酸和氢氧化钡的反应
    D、盐酸和氨水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．
    已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原．
    例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl
    反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

    请回答下列问题：
    （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是
     
    ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是
     
    （填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是
     
    溶液，装置C中应盛放的试剂是
     
    ．
    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是
     
    ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，打开Ⅲ中的止水夹．待装置
     
    （填写字母）中出现
     
    现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是
     
    ．
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，则钠与二氧化碳反应的生成物是Na2CO3和
     
    ．
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，则钠与二氧化碳反应的生成物是Na2CO3和
     
    ．

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