Question

下列有关判断正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)

B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-可以大量共存

C．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0.1mol/L

D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O

Answer 1

A

解析试题分析：A、根据质子守恒，H₂O电离出的H⁺总量和OH?总量相等，所以c(OH^－)= 2c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(H^＋)，正确；B、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性，NO₃?、H⁺氧化I?，不能大量共存，错误；C、25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH^－）=0.1mol?L?¹，其它温度不成立，错误；D、NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中，HCO₃?和NH₄⁺均与OH?反应，错误。
考点：本题考查离子共存、离子浓度比较、离子方程式的书写。