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    10．下列叙述不正确的是（　　）
    A．CH4与C4H10互为同系物
    B．C5H12有三种同分异构体
    C．乙烯、乙醇和乙酸都可以使高锰酸钾溶液褪色
    D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键

    分析 A．结构相似，在组成相差1个或若干个CH2原子团的化合物，互为同系物，注意同系物具有相同的官能团、官能团数目相同；
    B．分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体，根据烷烃同分异构体书写方法书写判断；
    C．乙酸性质较稳定；
    D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的化学键．

    解答 解：A．CH4与C4H10都属于烷烃，分子式不同，相差3个CH2原子团，二者互为同系物，故A正确；
    B．C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，故B正确；
    C．乙烯、乙醇能被氧化，乙酸性质较稳定，不能被高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的化学键，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查同系物、同分异构体、烷烃的性质、苯的结构，比较基础，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．现将amol．L-1的K2C2O4溶液与bmol．L-1的KHC2O4溶液等体积混合（a、b均大于0），所得溶液中粒子浓度间的关系为c（C2O42-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HC2O4-）+3c（HC2O4），试根据你学过的电解质溶液知识证明一定有：a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A．使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液
    B．NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶
    C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤
    D．定容时俯视液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

    试回答下列问题：
    （1）生成沉淀甲的离子方程式为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）
    步骤实验目的试剂现象
    1
    2
    3检验CO2澄清石灰水溶液变浑浊
    （4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+．
    （5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42-；若沉淀完全溶解，则没有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
    （3）已知在一定条件下，将2molN2和2molH2混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①该反应的平衡常数K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
    A．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    C．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    D．在t3时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是C（填选项序号）；
    A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
    （6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子能在无色强酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Na+、OH-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
    C．Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl-D．H+、Na+、MnO4-、SO32-

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    2．空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量状况．pM2.5即将纳入我国的空气质量报告，pM2.5指的是（　　）
    A．CO2B．N2
    C．NO2D．直径非常小的可吸入颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3$?_{充电}^{放电}$K2S4+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）
    A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜
    B．闭合K时，A的电极反应式为：3I--2e-═I2-
    C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI--2e-═Cl2↑个
    D．闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在NaCl饱和溶液中通入HCl（g）时，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（　　）
    A．HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出
    B．Cl-浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl（s）
    C．酸的存在降低了Ksp（NaCl）的数值
    D．Ksp（NaCl）不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp（NaCl）减小

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