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    2．全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．
    实验序号ⅠⅡⅢ
    实验
    内容
    请回答：
    ①在一周的观察过程中，他发现实验序号为II的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
    ②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是C（填字母）．
    A．在自行车的钢圈表面镀镍
    B．改变金属内部结构制成不锈钢．
    C．在地下钢铁管道上连接铜块
    ③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀造成的．

    分析 （1）形成原电池后能加快金属的腐蚀速率；
    （2）金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀；
    （3）金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀．

    解答 解：（1）Ⅰ、铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀；
    Ⅱ、蒸馏水中不含氧气，所以铁钉和蒸馏水不能构成原电池；
    Ⅲ、铁钉和醋酸能发生氧化还原反应而被腐蚀，所以铁钉腐蚀最慢的是Ⅱ，
    故答案为：II；
    （2）A．在自行车的钢圈表面镀镍，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池，所以能防腐，故正确；
    B．在金属中加入一些其它物质制成合金，改变了金属的结构，所以能防腐，故正确；
    C．铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，所以不能起到防腐作用，故错误；
    故答案为：C；
    （3）金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀，属于电化学腐蚀，故答案为：电化学．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护、氧化还原反应的有关计算等知识点，难度不大，根据金属腐蚀特点选取相应的保护方法．

    练习册系列答案
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    12．已知25℃时，H2CrO4水溶液中存在下列电离：
    H2CrO4═HCrO${\;}_{4}^{-}$+H+
    HCrO${\;}_{4}^{-}$?CrO${\;}_{4}^{2-}$+H+  Ka=3.2×10-7mol．L-1
    下列判断正确的是（　　）
    A．0.05 mol•L-1H2CrO4溶液的pH=1
    B．向100 mL0．l mol•L-1 H2CrO4溶液中滴入几滴NaOH溶液，溶液中$\frac{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}{c（HCr{O}_{4}^{-}）}$变大
    C．Na2CrO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CrO42-）+c（HCrO4-）+c（OH-）
    D．等浓度的：NaHCrO4溶液与NaHCO3溶液中，水的电离程度前者大

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    13．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

    （1）⑤表示的元素是P（填元素符号）；
    （2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是P（填元素符号）；
    （3）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
    （4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．2015年3月5日，李克强总理在政府工作报告中说：“生态环保贵在行动、成在坚持，要求全年能耗强度下降3.1%以上”，从源头上消除污染，这符合“绿色化学”的理念
    B．农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等均蕴藏着丰富的生物质能
    C．硅藻泥材料具有很好的吸音降噪、净化空气、防霉防潮等性能，已成为当下时兴的环保装修材料，硅藻泥主要原材料为硅藻上，成分是SiO2，拥有多空的结构，具有强吸附性
    D．把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，利用该金属泡沫具有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1CH3COOH与0.1mol•L-1氨水等体积混合（PH=7）：c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）
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    C．0.1mol•L-1CH3COONa与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
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    （1）上述实验中发生反应的离子方程式有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；
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    实验    		ABCDEF
    混
    合
    溶
     液 
         		4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    时间（min）15105369
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
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    （3）改用锌粉与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体．该同学对固体成分提出下列假设：
    假设1：全部为铜；
    假设2：既有Zn又有Cu．
    （4）请你设计实验验证上述假设1，完成下表内容．
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
     ，

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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．加热氯化铁溶液，溶液颜色变深与盐类水解有关
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    C．Na2SO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
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    6．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
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    B．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应
    C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团
    D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

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    7．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，停止后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好使溶液恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是（　　）
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    C．转移电子的物质的量为0.4molD．阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑

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