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    实验室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制相应溶液，请回答下列问题：
    ①用天平准确称取Na2CO3固体
     
    g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将①所得的溶液转移至
     
    mL容量瓶中．
    ③用适量的蒸馏水洗涤
     
    2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用
     
    逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？
     
    ．
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？
     
    （填“需要”或“不需要”）
    ⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
    （1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会
     
    ；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会
     
    ；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：①配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据n=cV计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出碳酸钠的质量；
    ②实验室没有480mL容量瓶，配制时需要选用规格为500mL的容量瓶；
    ③配制过程中必须相等烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    ④最后定容需要使用胶头滴管；若加水超过刻度线，此次配制失败，需要重新配置；
    ⑤摇匀后，由于在容量瓶刻度线上方有部分溶液，所以液面会低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水；
    ⑥（1）由于定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶中的少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积；
    （2）热的溶液体积偏大，量取后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏大；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小．
    解答： 解：①实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要使用500mL规格的容量瓶配制，500mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.100mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
    故答案为：5.3；
    ②将溶解、冷却后的溶液转移到500mL容量瓶中，
    故答案为：500；
    ③转移完溶解的碳酸钠溶液后，需要对烧杯嗯哼玻璃棒进行洗涤，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡，
    故答案为：烧杯和玻璃棒；
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；如加入蒸馏水超过了容量瓶刻度线，此次的配制失败，需要倒掉，重新配制，
    故答案为：胶头滴管；重新配制；
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则影响配制结果，
    故答案为：不需要；
    ⑥（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，少量的蒸馏水不需要溶质的物质的量及最终溶液体积，所以不影响配制结果，
    故答案为：C；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，导致配制的溶液平均偏小，所得溶液的浓度会偏大，
    故答案为：B；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液的浓度会偏小，
    故答案为：A．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，本题难度、易错点为误差分析，注意明确误差分析的方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用稀盐酸除Fe2O3的化学方程式
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol；写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系：
     
    ．
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
    时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v正
     
    v逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （4）某可采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示．
    ①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠 （   ），聚丙烯酸钠单体的结构简式是
     
    ．
    ②写出阳极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）
    目的实验室制O2配制稀硫酸溶液净化、精制淀粉胶体粗盐的提纯
    装置或操作    
    选项ABCD
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    B、加热至沸腾蒸发水分时，溶液的浓度一定增大
    C、一个原子或单核离子，最外层有8个电子时，一定达到了稳定结构
    D、水的分子量不到空气平均分子量的2/3，如果水分子间没有特殊的作用力，地球上就不会有液态水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如图1所示（反应条件及部分产物未标出）．

    （1）若A、D都是使澄清的石灰水变浑浊的气体，B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，且C为正盐，F的溶液为紫色．则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为
     
    ．
    （2）若1mol A分子中含有3mol极性共价键，B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体．则反应③的化学方程式为
     
    ．
    某同学设计了图2所示装置（夹持仪器省略）进行上述（2）中物质B的化学性质探究．
    ①你认为此装置设计是否合理？
     
    ，若不合理如何改进：
     
    ．（若合理此问不答）
    ②Ⅱ中产生的现象是
     
    ．
    ③反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是
     
    ．
    ④通过以上探究，气体B的主要化学性质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初北京连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    Ⅰ．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．
    （1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是
     
    ．
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是
     
    ．
    a．Cl-　 　　　　　b．SO42-　　　　　　　 c．Br-　　　　　　　 d．HCO3-
    （3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电的（填“正”或“负”）
     
    极，C口流出的物质是
     
    ．
    ②SO32-放电的电极反应式为
     
    ．
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
     
    ．
    Ⅱ．我国的能消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
    将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    （1）该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
    （2）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铝的叙述中不正确的是（　　）
    A、铝是地壳中含量最多的金属元素
    B、铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触
    C、铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂
    D、铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
    B、惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
    D、将10 mL 0.1 mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10 mL 0.2 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

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