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    19．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂
    B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
    C．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
    D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

    分析 A．在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂；
    B．淀粉水解时用稀硫酸作催化剂；
    C．碳具有还原性，能含有部分氧化物；
    D．二氧化硫具有还原性，能和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸而失去漂白性．

    解答 解：A．二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故A错误；
    B．淀粉水解时用稀硫酸作催化剂，不能用浓硫酸作催化剂，浓硫酸具有脱水性，能使淀粉脱水，故B错误；
    C．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故C正确；
    D．二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，在水溶液里，氯气和二氧化硫、水反应生成硫酸和盐酸而失去漂白性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的性质及用途，明确物质的性质决定其用途是解本题关键，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（　　）
    A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol
    B．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个
    C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体
    D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大．回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：

    已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
    开始沉淀pH2.77.65.78.3
    完全沉淀pH
    （c≤1.0×10-5mol/L）    		3.79.68.08.8
    （1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）2的溶度积常数Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
    （2）滤液1中加入H2O2的作用是Fe2+全部氧化为Fe3+
    （3）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
    （4）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
    （5）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
    （6）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、二氧化硅等17种物质重点改变过人类世界．
    （1）铁原子在基态时，价电子排布式为3d64s2．
    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3．

    （3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
    （4）铁晶体的一种晶胞如图2所示，若Fe的原子半径为r，在这种Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为$\frac{2×\frac{4}{3}×π×{r}^{3}}{（{\frac{4\sqrt{3}}{3}）}^{3}}$×100%．（列式表示，不需化简）．
    （5）图3所示为血红素的结构．

    血红素中四种非金属元素的电负性由小到大的顺序是H＜C＜N＜O．血红素中两种N原子的杂化方式分别为sp2、sp3．在图4的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
    （6）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物．现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图5所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为K2C60．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点：c（CI-）＞c（M+）＞（OH-）＞c（H+）
    B．b点：MOH和HCl恰好完全反应
    C．c点：c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
    D．a点到d点：水电离的c（H+）•c（OH-）先变大，后变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（　　）
    A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
    B．甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+
    C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
    D．当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列计算结果正确的是（　　）
    A．x的数值是2
    B．A的转化率为50%
    C．B的平衡浓度为2mol/L
    D．反应前后混合气体的压强之比为22：25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，能看到银镜生成
    C．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
    D．向鸡蛋清溶液中加硫酸铵饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．3种B．2种C．5种D．6种

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