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    2．脑白金又名褪黑激素，据报道它几有提高免疫力．促进睡眠等功能．其结构简式为：下列有关脑白金说法不正确的是（　　）
    A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物
    C．分子式为C13H16N2O2D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 由结构简式可知，分子中含碳碳双键、-CONH-及醚键等，结合烯烃、肽键的性质来解答．

    解答 解：A．该分子中含有苯环和碳碳双键、羰基，具有苯、烯烃和酮的性质，所以能发生加成反应，故A正确；
    B．该分子中含有苯环，所以属于芳香族化合物，故B正确；
    C．脑白金的分子式为C13H16N2O2，故C正确；
    D．脑白金的分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能发生加成反应，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、肽键性质的考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，注意分子中不含苯环，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．NH4ClB．NaClC．H2OD．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．肼（N2H4）是重要的化工原料．N2H4能与水、乙醇等混溶；N2H4的沸点是113.5℃；N2H4是二元弱碱，在水中的电力方式与氨相似；在碱性溶液中，N2H4是强还原剂．某学习小组用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反应制取水合肼（N2H4•H2O），反应方程式为：CO（NH2O）2O+2NaOH+NaClO═Na2OCO3+N2OH4•H2OO+NaCl．

    回答下列问题：
    （1）N2H4的电子式为；N2H4在水中的第一步电离方程式为N2H4+H2O?N2H5++OH-
    （2）用图的装置一制备NaClO溶液（夹持装置已省略）：
    ①装置一中仪器A的名称为蒸馏烧瓶
    ②仪器A里盛放的药品为KMnO4，KMnO4和浓盐酸反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    （3）用图的装置二制备水合肼（夹持装置已省略）：
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．然后加快三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分．
    ①三颈烧瓶所盛溶液中溶质的化学式为CO（NH2）2
    ②制备水合肼的关键之一是控制NaClO溶液不能过量，否则N2H4•H2O和NaClO发生反应，产物之一是无色无味、性质稳定的单质气体，则反应的化学方程式为N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
    ③测定馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数：称取馏分1.00g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉作指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴I2溶液时，溶液有无色变成蓝色，且半分钟内不褪色．实验测得消耗I2溶液的平均值为36.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为90.0%．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的是（　　）
    A．检查气密性B．
    制备氨气    		C．
    吸收氨尾气    		D．
    配制银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．将浓度均为0.10mol•L-1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C．将0.10mol•L-1KHC2O4和0.10mol•L-1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：2c（K+）=3c（C2O42-）+3c（HCO4）
    D．将等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液等体积混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同．
    （1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤．
    药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体
    步骤：
    ①检查装置的气密性；
    ②向试管中加入一定量的CaCO3固体；
    ③向试管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
    ④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；
    ⑤将铜丝插入到溶液中；
    ⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）．
    （2）推入氧气或空气的目的是检验生成的NO气体．
    （3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是铜片的质量相同，溶液体积相同，生成Cu2+的浓度相同；
    另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色（简述实验方案和实验现象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（　　）
    A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    D．用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H2
    C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．8g CH4O中含有的C-H键数目为NA
    B．25℃时，100mL pH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
    C．56g Fe和64g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2NA
    D．标准状况下，2.24 LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

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