下列有关化学平衡移动叙述.正确的是( ) A.可逆反应:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色.滴加少量的浓硝酸.溶液变橙色.氢离子浓度随时间变化曲线如图B.可逆反应Co(H2O)62++4Cl-?CoCl42-+6H2O达平衡状态溶液呈紫色.升高温度.溶液变蓝色.反应速率随时间变化曲线如图C.可逆反应:2NO2?N2O4达平衡状态呈红棕色.加压� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（　　）

A、

可逆反应：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图

B、

可逆反应Co（H₂O）₆²⁺（粉红色）+4Cl^-?CoCl₄^2-（蓝色）+6H₂O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图

C、

可逆反应：2NO₂?N₂O₄达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，NO₂物质的量随时间变化曲线如图

D、

可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH₃体积分数随时间变化曲线如图

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、图象分析可知加入氢离子浓度增大后随平衡左移，氢离子浓度减小，但比开始的平衡浓度大；
B、温度升高，增大正逆反应速率，吸热反应方向速率增大的大，逆反应速率比原来平衡状态的大；
C、平衡体系加压，体积缩小，浓度增大，平衡随压强增大向气体体积减小的方向进行，二氧化氮物质的量减小；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气的体积分数减小；

解答： 解：A、图象分析可知加入氢离子，浓度增大，平衡逆向进行，随平衡左移，氢离子浓度减小，达到新平衡状态比开始的平衡浓度大，故A错误；
B、温度升高，增大正逆反应速率，吸热反应方向速率增大的大，逆反应速率比原来平衡状态的大，图象中逆反应速率是原平衡状态的速率，将V逆向上提一部分，与原横线分开一段，故B错误；
C、平衡体系加压，体积缩小，浓度增大，平衡随压强增大向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，二氧化氮物质的量减小，故C正确；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气的体积分数减小，图象中氨气的体积分数变化错误，故D错误；
故选C．

点评：本题考查图象分析方法，化学平衡移动原理和化学反应速率影响因素的分析是解题关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

0（填“＞”或“＜”）
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是

．
a．体系的密度不发生变化
b．SO₂与SO₃的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2mol SO₃
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①该反应的平衡常数表达式为

，升高温度，平衡常数

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=

，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为

（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

点，温度T₁

T₂（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=

（填写表达式）（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^-2，Ka₂=6.0×10^-8，NH₃?H₂O：Kb=1.8×10^-5）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

元素	结构及性质
A	A的原子半径最小
X	X原子最外层电子数是次外层的两倍
D	D是短周期中金属性最强的元素
E	E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
R	R与X同主族
T	T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同

（1）R元素在周期表的位置是

，化合物DT中存在的化学键是

．
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式

．
（3）1g X₂A₄完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X₂A₄完全燃烧的热化学方程式

．
（4）RT₄极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式

．
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的K_a=4.0×10^-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是

（填字母代号）．
a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H₂的浓度　e．增加CO的浓度
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=

．温度升高平衡常数

（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v_（正）

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”），理由是

．
②平衡时n（CH₃OCH₃）=

，平衡时CO的转化率为

．
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是

（填编号）．
A．v（CO）=3v（CO₂）        B．生成a mol CO₂的同时消耗3a mol H₂
C．c（CO₂）=c（CO）         D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．气体的密度不再改变        F．气体的总质量不再改变．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是（　　）

A、推广使用无磷洗衣粉

B、使用清洁燃料的公交车

C、减少含硫化石燃料的大量燃烧

D、使用不易降解的一次性塑料餐具