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17.19世纪门捷列夫的突出贡献是(  )
A.发现了元素周期律B.提出了原子学说
C.发现了稀有气体D.提出了分子学说

分析 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表.

解答 解:1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,使得化学学习和研究变得有规律可循,故选A.

点评 本题考查化学史,熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:

(1)反应①应在温度较低的情况下进行.因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3.写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O,该反应的氧化产物是KClO3
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C(填编号).
A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净.
(5)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.其水溶液中FeO42-的存在形态如图所示.下列说法正确的是B

A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4-的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.锡(Sn)在自然界中主要以锡石(SnO2)存在,锡石与焦炭在高温条件下可制得金属锡,锡的化合物广泛应用于汽车尾气催化剂,印染媒染剂、色料载体和电镀工业中,锡在化合物中主要以+2、+4价存在,某化学兴趣小组设计的由锡石制备SnSO4的合成路线如下:

回答下列问题:
(1)Sn2+有强还原性,在酸性条件先易被空气中的O2氧化,反应的离子方程式为:2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O.
(2)过滤Ⅱ得到的沉淀时SnO,反应Ⅰ的化学方程式是:SnCl2+Na2CO3═SnO↓+CO2↑+2NaCl;
(3)在洗涤后,检验沉淀是否洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液适量于试管中并滴加稀硝酸酸化,然后滴加硝酸银溶液,无白色沉淀,证明沉淀洗涤干净.
(4)现欲在铁制品表面镀锡,以SnSO4溶液为电解液进行电镀,铁制品应该作阴极,该电极反应式为:Sn2++2e-=Sn.
(5)已知Ksp(SnS)=1×10-25,Ksp(SnS2)=2×10-27,若向含等浓度Sn2+、Sn4+的混合溶液中通入足量的H2S,Sn2+先沉淀(填Sn2+或Sn4+),待SnS、SnS2沉淀完全后,溶液中c(S2-)=c mol•L-1,此时$\frac{c(S{n}^{2+})}{c(S{n}^{4+})}$=50c.
(6)该兴趣小组通过下列方法测定某金属锡样品的纯度(杂质不参与反应);
①向样品中加入过量的盐酸:Sn+2H+=Sn2++H2
②向反应完成的溶液中加入过量的FeCl3:Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
③用已知浓度的重铬酸钾溶液滴定生成的Fe2+:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
现有金属锡样品0.8000g,经上述各步反应后共用去0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液20.00mL.则样品中锡的质量分数是89.25%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在1~18号元素中,最外层上的电子数与电子层数相同,该元素可能有(  )
A.1种B.2种C.3种D.4种

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.汽车尾气产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)?2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是(  )
A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.温度T下,该反应的平衡常数K=$\frac{4({c}_{0}-{c}_{1})^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.2011年,瑞士洛桑联邦工学院无理学家发现后用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体,比传统硅材料和富勒烯更有优势.工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理:
①2MoS2+7O2$\stackrel{高温}{→}$2MoO3+4SO2                 ②MoO3+2NH3•H2O═(NH42MoO4+H2O
③(NH42MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl           ④H2MoO4═MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼,下列说法正确的是(  )
A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排到空气中
B.MoO3不溶于氢氧化钠溶液
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列化学用语表达正确的是(  )
A.丙烷的球棍模型:B.S2-的结构示意图:
C.CO2的电子式:O=C=OD.乙烯的结构简式:CH2CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如图
下列关于橙花醇的叙述,正确的是(  )
A.橙花醇的分子式为C15H24O
B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃
C.在一定条件下能发生取代、催化氧化、酯化、加聚反应
D.0.1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗0.3mo1Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.用菱锰矿(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制备MnSO4•H2O的工艺流程如下:
Ⅰ.向菱锰矿中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量MnO2,过滤;
Ⅲ.调节滤液pH=a,过滤;
Ⅳ.浓缩、结晶、分离、干燥得到产品;
Ⅴ.检验产品纯度.
(1)步骤Ⅰ中,滤渣的主要成分是二氧化硅.
(2)将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
□MnO 2+□Fe 2++□═Mn 2++□Fe 3++□□
(3)与选用Cl2作为氧化剂相比,MnO2的优势主要在于:原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl-,使制得的MnSO4?H2O产品更纯净.
(4)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀时3.46.31.57.6
完全沉淀时4.78.32.810.2
注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a<7.6.
(5)步骤Ⅴ,通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度.
已知一定条件下,MnO4-与Mn2+反应生成MnO2.取x g产品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$.

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