Question

将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：Cu+2H₂SO_4（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
问：（1）得到SO₂气体的体积（标准状况下）是多少？
（2）求被还原的硫酸质量
（2）把所得的CuSO₄配制成500mL CuSO₄溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：n（Cu）=

16g

64g/mol

=0.25mol，结合反应的方程式计算相关物理量：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1mol 2mol          1mol   22.4L
0.25mol n（H₂SO₄） n（CuSO₄） V，以此计算．

解答： 解：n（Cu）=

16g

64g/mol

=0.25mol，
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1mol 2mol        1mol 22.4L
0.25mol n（H₂SO₄） n（CuSO₄） V
（1）V=

0.25mol×22.4L

1mol

=5.6，答：生成的SO₂的体积为5.6L；
（2）n（H₂SO₄）=

0.25mol×2mol

1mol

=0.5mol，其中被还原的硫酸为0.25mol，质量为0.25mol×98g/mol=24.5g，答：被还原的硫酸质量为24.5g；
（3）n（CuSO₄）=0.25mol，则c（CuSO₄）=

0.25mol

0.5L

=0.5mol/L，答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.5 mol?L^-1．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．