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【题目】对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是

A.适量的化按晶体后,两溶液的pH均减

B.温度降低10,两溶液的pH均不变

C.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等

D.分别用盐酸中和,消耗的盐酸体积相同

【答案】A

【解析】

试题分析:A.在氨水中存在一水合氨的电离平衡,NH3H2ONH4++OH-;当向其中加入适量的氯化铵晶体,cNH4+增大,平衡逆向移动,cOH-减小,溶液的pH减小;当向NaOH溶液中加入氯化铵晶体后,发生反应:NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O,强碱变为弱碱,cOH-减小,溶液的pH减小,A正确;B.温度下降10°C,对一水合氨的电离平衡和水的电离平衡起抑制作用,cOH-减小,水的离子积减小,溶液的pH增大;对于NaOH溶液来说,NaOH电离产生的cOH-不变,但是水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小,所以溶液的pH增大,B错误;C.由于在氨水中存在弱碱的电离平衡,所以当分别加水稀释10倍,氨水中cOH-变化小,溶液的碱性强,因此两溶液的pH氨水的大于NaOH,C错误;D.用同浓度的盐酸中和,由于氨水中电解质部分电离,电解质分子的浓度大于NaOH,所以碱的物质的量大于NaOH,消耗盐酸的体积氨水大于NaOH,D错误。答案选A。

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