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    15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
    B．镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易腐蚀
    C．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好
    D．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体

    分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

    解答 解：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B．镀层破损后容易形成原电池放腐蚀，马口铁（镀锡的铁）中Fe比Sn活泼，Fe为负极，容易发生，而比白铁（镀锌的铁）中Zn比Fe活泼，Zn被发生，Fe被保护，故马口铁更易腐蚀，与平衡移动无关，不能能用勒夏特利原理解释，故B选；
    C．碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特利原理解释，故C不选；
    D．FeCl3滴入沸水中，存在水解平衡FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl，煮沸促进水解进行，得到红褐色胶，能用勒夏特利原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

    （1）②中NH3参与反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）③中加入的物质可以是bd（填字母序号）．
    a．空气        b．CO         c．KNO3      d．NH3
    （3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．
    （4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
    反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，滴加KSCN溶液后立即变成红色的是（　　）
    A．稀HNO3和Fe（NO3）2B．铁和ZnSO4C．Zn和FeCl2D．Fe和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用双线桥法表示下列氧化还原反应化合价变化以及电子得失情况，并指出氧化剂．
    MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑  氧化剂：MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等
    B．等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4L
    C．同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等
    D．1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
    ①写出反应的离子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
    ②若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的C曲线表示（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
    ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1650241.65
    2900120.43
    3900120.41
    ①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）；
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    ①在无色的溶液中：K+、Na+、PO43-、H2PO4-、SO42-
    ②常温pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离出的H+的浓度c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
    ④加入镁单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥常温pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+、I-．
    A．①②⑤B．②④⑤C．①②③④⑥D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，将1.92g铜加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL（标准状况）的氢气．请计算：
    （1）原混合液中NO3-的物质的量为0.02mol．
    （2）溶解的铁粉的质量为2.8g．
    （3）原混合溶液中H+的物质的量浓度为1.2mol•L-1．

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