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15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫
B.镀层破损后,马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀
C.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好
D.FeCl3滴入沸水中,煮沸片刻得到红褐色胶体

分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关,则不能用勒夏特利原理解释.

解答 解:A.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡,开启啤酒瓶后,压强减小,二氧化碳逸出,能用勒夏特列原理解释,故A不选;
B.镀层破损后容易形成原电池放腐蚀,马口铁(镀锡的铁)中Fe比Sn活泼,Fe为负极,容易发生,而比白铁(镀锌的铁)中Zn比Fe活泼,Zn被发生,Fe被保护,故马口铁更易腐蚀,与平衡移动无关,不能能用勒夏特利原理解释,故B选;
C.碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液呈碱性,水解过程是吸热过程,升高温度促进碳酸根水解,碱性增强,去油污能力增强,能用勒夏特利原理解释,故C不选;
D.FeCl3滴入沸水中,存在水解平衡FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3HCl,煮沸促进水解进行,得到红褐色胶,能用勒夏特利原理解释,故D不选;
故选B.

点评 本题考查勒夏特列原理知识,题目难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应,且是否发生平衡的移动.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示:

(1)②中NH3参与反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(2)③中加入的物质可以是bd(填字母序号).
a.空气        b.CO         c.KNO3      d.NH3
(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶(),其分子中相邻的C和N原子相比,N原子吸引电子能力更强(填“强”或“弱”),从原子结构角度解释原因:C和N原子在同一周期(或电子层数相同),N原子核电荷数更大,原子半径更小,原子核对外层电子的吸引力更强.
(4)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=a kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=b kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol-1
反应后恢复至常温常压,①中NH3参与反应的热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(l)△H=(3c-3a-2b)kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组物质中,滴加KSCN溶液后立即变成红色的是(  )
A.稀HNO3和Fe(NO32B.铁和ZnSO4C.Zn和FeCl2D.Fe和HCl

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3.用双线桥法表示下列氧化还原反应化合价变化以及电子得失情况,并指出氧化剂.
MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+2H2O+Cl2↑  氧化剂:MnO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列叙述正确的是(  )
A.在任何条件下,等物质的量的乙烯(C2H4)和CO所含的分子数目相等
B.等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4L
C.同温同压下,等体积的物质所含分子数目一定相等
D.1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸,请完成下列问题:
①写出反应的离子方程式:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O.
②若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的C曲线表示(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式.
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol;
②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO.PdCl2被还原成单质,反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl;
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池.
①负极电极反应式是:C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O;
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色.下列说法中正确的是
ABD(填序号)
A.电源中的a一定为正极,b一定为负极
B.可以用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极发生的反应是:2H++2e-=H2
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①该反应的正反应为放(填“吸”或“放”)热反应;
②实验2中,平衡常数K=$\frac{1}{6}$;
③实验3跟实验2相比,改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强(答一种情况即可);
(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧,所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中,完全吸收后,溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是(  )
①在无色的溶液中:K+、Na+、PO43-、H2PO4-、SO42-
②常温pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离出的H+的浓度c(H+)=10-12mol•L?1的溶液中:Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入镁单质能放出氢气的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变红色的溶液中:Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥常温pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Cl-、Na+、I-
A.①②⑤B.②④⑤C.①②③④⑥D.①③⑥

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5.常温下,将1.92g铜加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集到气体为448mL(标准状况)的氢气.请计算:
(1)原混合液中NO3-的物质的量为0.02mol.
(2)溶解的铁粉的质量为2.8g.
(3)原混合溶液中H+的物质的量浓度为1.2mol•L-1

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