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    （14分）

    （1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH3OCH3）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH3＋3O22CO2＋3H2O，制取二甲醚的反应如下：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)           △H=－41.2kJ·mol－1

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)         △H=－90.7kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)      △H=－23.5kJ·mol－1

    ①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式：                                      。

    ②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为      极，电极反应式为                               

    （2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。

    ①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：

    _________________________________________________________

    ②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________

    ③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________

    ④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

    A电极对应的金属是         (写元素名称)，

    B电极的电极反应式是            ________________  

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）．联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．
    （1）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；且H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，写出液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）如图1所示是一个电化学过程示意图．
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    ①锌片上发生的电极反应是
     
    ．
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，锌电极的质量变化是128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
     
    L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
    （3）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）1998年希腊亚里士多德大学的Mamellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨，其实验装置如图2所示，该装置中阳极可以产生H+，则阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH3OCH3）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH3＋3O22CO2＋3H2O，制取二甲醚的反应如下：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)           △H=－41.2kJ·mol－1

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)         △H=－90.7kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)      △H=－23.5kJ·mol－1

    ①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式：                                      。

    ②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为      极，电极反应式为                                

    （2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。

    ①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：

    _________________________________________________________

    ②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________

    ③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________

    ④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

    A电极对应的金属是         (写元素名称)，

    B电极的电极反应式是            ________________  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）

    （1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH3OCH3）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH3＋3O22CO2＋3H2O，制取二甲醚的反应如下：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)          △H=－41.2kJ·mol－1

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)        △H=－90.7kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)      △H=－23.5kJ·mol－1

    ①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式：                                     。

    ②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为     极，电极反应式为                               

    （2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。

    ①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：

    _________________________________________________________

    ②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________

    ③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________

    ④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

    A电极对应的金属是        (写元素名称)，

    B电极的电极反应式是           ________________  

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011年福建安溪一中、惠安一中、养正中学高二上学期期末联考化学卷 题型：填空题

    （14分）
    （1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH3OCH3）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH3＋3O22CO2＋3H2O，制取二甲醚的反应如下：
    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)          △H=－41.2kJ·mol－1
    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)        △H=－90.7kJ·mol－1
    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H=－23.5kJ·mol－1
    ①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式：                                     。
    ②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为     极，电极反应式为                               
    （2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
    ①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
    _________________________________________________________
    ②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________
    ③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________

    ④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

    A电极对应的金属是        (写元素名称)，
    B电极的电极反应式是            ________________  

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