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【题目】不能说明醋酸是弱电解质

A. 醋酸溶液导电性差 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子

C. 醋酸钠溶液呈碱性 D. 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9

【答案】A

【解析】A.导电能力强弱与离子浓度大小有关,与电解质的强弱无关,A选;B.醋酸溶液中存在醋酸分子,说明醋酸部分电离,能说明醋酸是弱电解质,B不选;C.醋酸钠溶液呈碱性,说明醋酸根离子发生了水解,则醋酸为弱酸,能说明醋酸是弱电解质,C不选;D0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9,说明醋酸部分电离,能说明醋酸是弱电解质,D不选;答案选A。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COCl2(g) CO(g)Cl2(g) ΔH>0。当反应达到平衡时,下列措施:升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 恒容通入COCl2气体,能提高COCl2转化率的是( )

A①④⑥⑦ B①④⑥ C①②④⑦ D③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A. Fe3+、Al3+、CO32—、Cl B. K+、Cu2+、OH、NO3

C. NH4+、Na+、Br、SO42— D. Mg2+、H+、SiO32—、SO42—

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I已知在常温常压下:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1275.6kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ·mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式

II甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H>0

(1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反映前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为

(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)

v(CH3OH)=3v(H2)

混合气体的密度不变

混合气体的平均相对分子质量不变

CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

(3)右图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,容器B中CH3OH转化率为 ;维持其他条件不变,若打开K一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg,室温下将0.01molL﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molL﹣l氨水中,溶液的AG变化如图所示,下列说法正确的是

A.室温下,0.01 molL﹣l盐酸的AG=12

BM点时溶液中:c(NH4+)=c(Cl)

CM点加入盐酸的体积大于20.00 mL

DM点以后NH4+的水解程度逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快

B. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C. 在铁上镀铜时,金属铜作阴极

D. 用惰性电极电解CuSO4溶液,溶液的pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示反应条件略去箭头表示一步转化。下列各组物质中,不满足图示转化关系的是

SiO2

NaOH

Na2SiO3

CO2

Fe

H2O

Fe2O3

H2

AlOH3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

过量CO2

Na2O2

CO2

O2

Na

A.①③ B.①② C.②④ D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学——选修2:化学与技术]

研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2,制备硫酸锰的生产流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2

有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图

离子

离子半径

(pm)

开始沉淀时

的pH

完全沉淀时

的pH

Fe2+

74

7.6

9.7

Fe3+

64

2.7

3.7

Al3+

50

3.8

4.7

Mn2+

80

8.3

9.8

Pb2+

121

8.0

8.8

Ca2+

99

(1)浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为___________________________

(2)Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式________________________

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至_______________范围

(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答,决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________________等(写二点)

(5)吸附步骤除去的主要离子为___________________________。

(6)电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn,写出阳极的电极反应方程式_______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某些资料认为:NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑,他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设:

假设.过氧化钠氧化二氧化氮

假设.二氧化氮氧化过氧化钠

(1)小组甲同学设计实验如下:

试管A中反应的化学方程式是

待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量 Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的小木条迅速伸进试管内,发现木条复燃。甲同学认为假设正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的。为准确达到实验目的,需在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是

乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;余烬木条未复燃。得出结论:假设正确。NO2和Na2O2反应的方程式是

(2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化。

查阅资料:2NO+Na2O2=2NaNO2

6NaNO2+3H2SO4=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;

酸性条件下,NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+

丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

B中观察到的主要现象是 ,F装置的作用是

在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是

充分反应后,检验D装置中反应产物的实验方法是

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