Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、少量的钠跟足量盐酸反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B、过量Cl₂通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
• C、Ba（HCO₃）₂溶液与Ba（OH）₂溶液任意比混合：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• D、向浓HNO₃溶液中加入足量的铁粉：Fe+2NO₃^-+4H⁺═Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．氯化氢在溶液中该溶液电离出氢离子，钠优先与盐酸氯化氢电离的氢离子反应；
B．氯气过量，生成的碘单质被氯气氧化成碘酸根离子；
C．碳酸氢钡与氢氧化钡混合，反应生成碳酸钡沉淀和水，与反应物的量无关；
D．常温下铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行．

解答： 解：A．少量的钠跟足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H⁺═2Na⁺+H₂↑，故A错误；
B．过量Cl₂通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去，反应先生成碘单质，然后碘单质与过量的氯气反应生成碘酸根离子，正确的离子方程式为：3Cl₂+3H₂O+I^-═6Cl^-+6H⁺+IO₃^-，故B错误；
C．Ba（HCO₃）₂溶液与Ba（OH）₂溶液任意比混合生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D．浓HNO₃溶液中加入足量的铁粉，常温下发生钝化现象，阻止了反应的进行，无法写出反应的离子方程式，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；现象D为易错点，注意铁与浓硝酸发生钝化现象．