X.Y.Z.M.G五种元素分属三个短周期.且原子序数依次增大.X.Z同主族.可形成离子化合物ZX,Y.M同主族.可形成MY2.MY3两种分子.请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为 .(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 .(3)Y.G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式).(4)ZX的电子式为 ,ZX与水反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为______。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式)，
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式)。
(4)ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________。

(10分) (1)第二周期第ⅥA族(2)HClO₄　(3)Cl₂、ClO₂、O₃(任写两种)
(4)　NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑

解析试题分析：X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，这说明两种元素越大是第IA族元素，其中X是氢元素。Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，则Y是氧元素，M是S元素，因此Z是Na元素，G是氯元素。
（1）氧元素第原子序数是8，则位于周期表的第二周期第ⅥA族。
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl₂、ClO₂、O₃等。
（4）氢化钠是含有离子键的离子化合物，电子式是。氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，则反应的化学方程式是NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）M⁺与S^2-所含电子数相同，则M元素的原子序数为

；
（2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺，检测有酒精时，电解质溶液中的H⁺向

正

极移动，该电池正极上的反应为：

O₂+4e^-+H⁺═H₂O

；
（3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大．Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
回答下列问题：
ⅰ、用化学符号表示核素A：

₁₁²³Na

；
ⅱ、上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

HClO₄

（写化学式），写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

OH^-+H⁺═H₂O

；
ⅲ、X₂M的电子式为

；
ⅳ、ZG用途广泛，下列说法正确的是：

ABCD

．
A、作调味剂 B、用于食物防腐 C、用于氯碱工业 D、用于医疗．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

第二周期第ⅥA族

．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

HClO₄

（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是

H₂S

（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

O₃、Cl₂等

（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X₂M的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2aKJ?mol^-1

．
（5）ZX的电子式为

；ZX与水反应放出气体的化学方程式为

NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

．
（6）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2

充电

放电

Fe+2ZG．放电时，电池的正极反应式为

Fe²⁺+2e^-=Fe

；充电时，

（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为

β-Al₂O₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子；元素Z和G可形成1：1的离子化合物．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

第二周期ⅥA族

，Z离子的结构示意图为

．
（2）X元素的气态氢化物的电子式为

，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为

H₂SO₄

．
（3）Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为

Na＞S＞Cl

（用元素符号表示）．
（4）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在

离子键、共价键

化学键．
（5）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是

①②

（填编号）．
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（6）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数
约为70%．该化合物的化学式为

S₄N₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

第二周期第ⅥA族

．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

HClO₄

（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是

H₂S

（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

O₃、Cl₂

（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X₂M的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2aKJ?mol^-1

．
（5）ZX的电子式为

；ZX与水反应放出气体的化学方程式为

NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

．

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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主
族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为                。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是          （写化学式），
非金属气态氢化物还原性最强的是             （写化学式）。
(3)X₂M的燃烧热△H＝-a kJ·mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：         。
(4)ZX的电子式为      ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为             。

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