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    13．物质与其性质密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
    B．持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒蛋白质受热变性
    C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖是人类重要的营养物质之一
    D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

    分析 A．依据硅胶的吸水性解答；
    B．依据蛋白质的变性性质解答；
    C．人体内没有纤维素酶；
    D．重铬酸钾具有强氧化性，能够氧化乙醇．

    解答 解：A．硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，故A正确；
    B．病菌是一种蛋白质，高温可以是蛋白质变性，故B正确；
    C．人体内没有纤维素酶，则不能水解生成葡萄糖，故C错误；
    D．重铬酸钾具有强氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，用于酒驾检査，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题以物质的用途为载体考查了物质的氧化性，侧重于化学与生活、生产的考查，难度不大，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中含有离子的是（　　）
    A．晶体硅B．冰醋酸C．液态氯化氢D．氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-═I2+2OH-
    B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    C．工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-$?_{熔融}^{电解}$2Na+Cl2↑
    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分．已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝．
    实验：
    ①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝．
    ②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝．
    ③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变．
    下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）
    A．NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
    B．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2
    C．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
    D．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．C5H11Br有7 种同分异构体
    B．能发生取代、加成、氧化、消去等反应
    C．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
    D．溴丙烷水解制丙醇和丙烯与水反应制丙醇的反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

    （1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式．
    （2）装置a的作用为干燥Cl2；装置c为何水平放置防止熔融的硫堵塞导管；
    （3）该实验的操作顺序应为②③①⑤④（或③②①⑤④）（用序号表示）．
    ①加热装置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置c
    （4）f装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解．
    （5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═SO2+3S+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2．可以区别它们的方法或试剂是（　　）
    ①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸．
    A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，他们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两元素的单质可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
    （1）D在周期表中的位置是第二周期、VIA族，化学组成为C2A4的电子式为．
    （2）化合物甲、乙分别由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：OH-+HCO3-═CO32-+H2O．
    （3）元素B和F的金属性强弱，E的非金属性弱 于F（填“强”或“弱”），并用一个化学方程式证明上述结论．
    （4）C2A4是一种常用的还原剂，将其加入装有少量AgBr的试管中，观察到的现象是固体变为黑色，且有气泡产生，写出该反应的化学方程式N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）配平下列氧化还原反应方程式：
    3CuS+8NHO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
    （2）其中CuS是还原剂，N元素被还原．
    （3）产生0.1molNO，则转移的电子的物质的量为0.3mol．
    （4）在上述生成物中，写出其中属于电解质的电离方程式：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-，H2O?H++OH-．

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