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    ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、2：3
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价降低，硫元素化合价升高，结合电子守恒计算．
    解答： 解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，由电子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
    (6-4)
    (5-4)
    =2：1，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去．

    （1）写出装置甲中反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连
     
    ，b连
     
    （填写连接的字母）．
    （3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（　　）
         A、淀粉碘化钾溶液         B、NaOH溶液    C、FeCl3与KSCN混合溶液    D、Na2SO3溶液
    （4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为
     
    ．
    （5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为
     
    ，作用是
     
    ．
    （6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品质量为m1g，反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g，反应前后U型管及其中固体质量为m3g，反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m4g．
      ①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu）．Ar（Cu）=
     
    ．
      ②如果选用其他组数据进行计算，会导致Ar（Cu）
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是（　　）
    A、把镁粉投入氯化铁溶液中，常温下不会有氢气放出
    B、工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁
    C、镁的主要用途是用于制造合金和照明弹
    D、食盐中如含氯化镁就易潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、在水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中Fe3+、NH4+、NO3-一定不能大量共存
    B、AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3
    C、在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D、pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为
     
    ．
    （4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    ①当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
     
    ；
    ②如果将20mL 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
     
    ．
    A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为（　　）
    A、大于a%B、等于a%
    C、小于a%D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着矿石能源的紧缺，电动汽车将成为汽车市场的主角．电动汽车以LiFePO4电池作为动力，LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点．电池反应为：LiFePO4
    充电
    放电
    FePO4+Li，负极材料是石墨，电解质为含Li+的导电固体．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
    A、放电时电池内部Li+向负极移动
    B、电池的负材料为Li
    C、放电过程中，电池正极材料发生氧化反应
    D、充电时阴极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：
    ①Zn为正极，Cu为负极   
    ②电解质溶液pH不变
    ③电子流动的方向为：Zn→Cu   
    ④Cu极上有氢气产生
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5mol
    ⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢
    上述记录中描述正确的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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