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    【题目】现有34gNH3，请通过计算填空：

    （1）该气体物质的量为___mol，所含H原子数目为___。

    （2）该气体在标准状况下的体积为___L。

    （3）若将该气体溶于水配成VL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为___mol/L。

    （4）若将该气体溶100mL水中，所得溶液溶质的质量分数约为___%（小数点后保留一位小数）。

    【答案】2 6NA 44.8 25.4%

    【解析】

    （1）34g氨气的物质的量为：n（NH3）= =2mol；一个NH3含有3个氢原子，则2mol NH3含有3×2mol=6mol氢原子，数目为6NA；故答案为：2；6NA；

    （2）34g氨气的物质的量为2mol，2mol氨气在标况下的体积为：V（NH3）=22.4L/mol×2mol=44.8L，故答案为：44.8；

    （3）2mol氨气溶于水配成2L溶液，该溶液的浓度为：c==mol/L，故答案为：；

    （4）质量分数w= ×100%=×100%=25.4%；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，绿色植物通过光合作用将B和水转化为G和F，其中F是重要的营养物质。E是具有果香味的油状液体，且存在如下转化关系。

    (1)D中官能团的名称是______。A与D的反应类型为______。

    (2)写出B与H2在一定条件下生成C的反应方程式______。

    (3)下列说法不正确的是______。

    A.E和F在酸性下均可水解得到C

    B.由A可直接反应生成C，也可直接反应生成D，两个反应类型相同

    C.用新制的Cu(OH)2悬浊液能鉴别C、D、E、F四种物质

    D.等质量的F、D、E物质完全燃烧，三者消耗的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

    A

    B

    D

    E

    F

    C

    G

    H

    (1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________________(填名称)。

    (2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________________________________________。

    (3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为___________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

    (4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第__________族元素。

    (5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___________(填字母代号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。

    飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（ ）

    A. 紫色石蕊溶液先变红后褪色B. 品红溶液褪色

    C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。

    （1）写出下列物质的名称：

    B________； E________。

    （2）写出各步反应的化学方程式：

    ①A→C________________________________________；

    ②D→C________________________________________；

    ③C→B_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如下实验装置验证用蘸有浓氨水的棉签检验运送氯气的管道是否有氯气泄漏（已知：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl）。

    回答下列问题：

    （1）写出A装置中反应的化学方程式________；

    （2）试剂X为__________；

    （3）写出装置F制取氯气的离子方程式为________；

    （4）装置B的作用是_______，装置C中的现象是__________；

    （5）G端连接上图装置W的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按题目要求完成相应问题：

    （1）K2FeO4在溶液中的电离方程式为_____________。

    （2）除去杂质(括号的物质为杂质)Na2CO3溶液(NaHCO3) 离子方程式为_________________________。

    （3）可溶性铁盐与足量氨水反应的离子方程式_______________________________________。

    （4）氧化铁与强酸反应的离子反应方程式：_____________________________________。

    （5）配平氧化还原反应：□C + □K2Cr2O7 + □H2SO4(稀) △□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作或试剂的选择不合理的是

    A.用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体酸碱性时均不需要润湿

    B.可用酒精洗去试管内壁上残留的碘

    C.在实验室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘

    D.用聚光手电筒照射CuSO4溶液和胶体时，产生的现象不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：

    （1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。

    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。

    a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管

    （3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。

    （4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。

    （5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。

    （6）请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。

    （7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。

    ①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水

    ②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ⑦定容时，俯视标线

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