设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子
B.1L 0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-
C.常温常压下,22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
D.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
科目:高中化学 来源: 题型:
氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液,作用是_______________________________。
(3)若D中品红溶液褪色,则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO和SO,对于可能存在的其他阴离子,研究小组提出以下3种假设。
假设1:只存在SO; 假设2:只存在ClO-;假设3:既不存在SO,也不存在ClO-。
(4)学习小组判断同时存在SO和ClO-是不可能的理由是_____________________。
(5)现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a.3 mol·L-1 H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.1 mol·L-1 BaCl2溶液
d.FeCl2溶液 e.酚酞试液
步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加3 mol·L-1 H2SO4至溶液呈中性,然后将所得溶液分装于F、G两试管中。
步骤二:向F试管中滴加少量__________(填序号),若溶液____________________(填现象),则假设1成立。
步骤三:向G试管中滴加少量d溶液,生成红褐色沉淀,假设2成立,则反应的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关电化学原理的说法错误的是( )
A.氯化铝的熔点比氧化铝低,因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极
C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法
D.对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”,是应用了原电池原理
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应不正确的是( )
俗称 | 醋酸 | 石炭酸 | 福尔马林 | 四氯化碳 |
成分 | CH3COOH | HCHO | CCl4 | |
用途 | 调味剂 | 环境消毒 | 防腐剂 | 灭火 |
选项 [ | A | B | C | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( )
A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)
C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)下列各组中的两种有机物,可能是相同的物质、同系物或同分异构体等,请判断它们之间的关系
①2-甲基丁烷和丁烷 。
②1-已烯和环已烷 。
(2)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式 。
(3)写出乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式: ;
(4)写出1,3-丁二烯与溴单质发生1,4-加成的反应方程式
(5)写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式
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科目:高中化学 来源: 题型:
“分类”的思想方法,在化学发展中起到了重要作用.下列分类标准合理的是 ( )
A.只含一种元素的物质一定是单质
B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
C.溶于水后能电离出H+的化合物都为酸
D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生
NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为( )
A.(a+3b) mol B. mol
C. mol D.(cV-3a-9b) mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E、D与G同主族,且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍,A与B、C、D可分别形成10电子分子,E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应,请回答下列问题
(1)E、G两种元素的符号:E 、G ;F在元素周期表中的位置是 .
(2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快,其原理是 。
(3) E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为 ;X中的阴离子电子式为 .
(4)能够说明可逆反应2CD2(g) C2D4(g)达到平衡状态的标志是 ;
①单位时间消耗2mol CD2的同时,生成1 mol C2D4
②恒温恒压下,混合气体的密度不变
③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1
④混合气体的颜色不变
⑤单位时间消耗4mol CD2的同时,消耗2mol C2D4
(5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L,其化学反应方程式为 。
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