Question

铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

• A、正极电极反应式为：2H⁺+2e-=H₂↑
• B、此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
• C、此过程中铁先被腐蚀
• D、此过程中电子由铜板向铁

Answer 1

分析：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极．

解答：解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀．
A、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A错误；
B、负极上发生的电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e_-=4OH_-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故B正确；
C、该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C正确；
D、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，故D错误；
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点评：本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应．