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    1．化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃
    B．使用苯代替酒精擦拭手机屏幕
    C．同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一
    D．针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心

    分析 A．根据炼铁、制水泥、制玻璃的主要原料分析；
    B．苯有毒，不能用于擦拭手机屏幕；
    C．根据化学反应历程的确定方法来回答判断；
    D．根据绿色化学的核心，要注意从源头消除污染．

    解答 解：A．生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到石灰石，故A正确；
    B．用于苯有毒，所以不能使用苯代替酒精擦拭手机屏幕，故B错误；
    C．红外光谱法不能用于研究反应历程，故C错误；
    D．选用含氯消毒剂的处理方法不符合绿色化学的核心，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质组成、结构、性质及其应用，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5HxOy和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），则A的可能结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．8种B．6种C．4种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行试验并得到下表实验结果：
    序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转
    1ZnCu稀硫酸有
    2ZnCu乙醇无
    3CuC氯化钠溶液有
    4MgAl氢氧化钠溶液有
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验1中电流由B极流向A极（填“A”或“B”）
    （2）实验4中电子由B极 流向A极，表明负极是铝电极（填“镁”或“铝”）
    （3）实验3 表明B
    A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀  B．铜的腐蚀是会发生的
    （4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是A
    A．相对活泼的金属一旦做负极
    B．失去电子的电极是负极
    C．烧杯中的溶液，必须是电解质溶液
    D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B．标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA
    C．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    D．足量Fe与标准状况下22.4 L Cl2充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）生产过程中X的化学式为Fe．
    （2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化（答一点即可）．
    （4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
    pH1234567
    CuCl产率/%70908278757270
    析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低原因是Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．调节pH时，不能（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是硝酸会与产品CuCl发生反应．
    （5）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
    平行实验次数123
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．
    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
    ①生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出与阴极的反应式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2243aL．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是O＞N＞C．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是三角锥形；与N2H4分子属于等电子体的是CH3OH（CH3SH）（写出一种即可）．
    （3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    ①Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
    ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
    ③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为5d106s1；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的强相互作用是金属键；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．消除氮氧化物和硫氧化物有助于预防雾霾天气的形成．
    （1）某恒容密闭容器中存在如下反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．维持温度不变，测得不同时刻几种气体物质的浓度如下表所示：
    时间（min）
    浓度（mol•L-1）    		0510152530
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.21aabb
    CO200.21aa0.360.36
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.06mol/（L•min），该温度下反应的平衡常数K=0.5625．
    ②表中25min的数据变化与反应进行到22min时改变了反应体系中的某一条件有关，则b=0.36，改变的条件可能是c．
    a．加入一定量的活性炭
    b．通入一定量的N2
    c．适当缩小容器的体积
    ③若15min时升高温度，达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）NH3催化还原氮氧化物（产物是N2、H2O）是目前广泛采用的烟气脱氮技术
    ①当废气中NO2、NO的体积分数相等时脱氮率最高，若此情况下生成1molN2时反应放出的热量为akJ，则对应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol．

    ②如图使用不同催化剂时的脱氮率，则脱氮时最佳的温度、催化剂应是Mn、200℃左右．
    （3）用石灰浆作吸收剂也可脱去废气中的SO2，若处理结束时，测得吸收液中c（Ca2+）=0.70mol/L，则c（SO32-）=2.0×10-7 mol/L （已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
    B．铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
    C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3C1-
    D．二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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