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    1．下列关于胶体的说法不正确的是（　　）
    A．直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大
    B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体
    C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
    D．明矾净水利用了胶体的性质

    分析 A．胶体分散系直径在1-100nm，溶液中分散质直径小于1nm；
    B．向沸水中加饱和FeCl3溶液来制备Fe（OH）3胶体；
    C．丁达尔效应是胶体所特有的性质；
    D．明矾在溶液中电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能净水．

    解答 解：A．“钴酞菁”分子（直径为1.3×10-9米）的微粒直径属于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，溶液中分散质直径小于1nm，所以“钴酞菁”分子的直径比Na+大，故A正确；
    B．向沸水中加饱和FeCl3溶液，当溶液呈红褐色时，停止加热，即可得到Fe（OH）3胶体，煮沸饱和FeCl3溶液容易得到Fe（OH）3沉淀，故B错误；
    C．丁达尔效应是胶体所特有的性质，所以丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，故C正确；
    D．明矾在溶液中电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，所以能净水，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了胶体的性质，注意把握胶体的性质以及胶体与其它分散系的本质区别，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    B．Y参与的电极反应为H2+2e-=2H+
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    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡
    B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
    C氯化铁溶液淀粉碘化钾溶液溶液变为蓝色
    D硫酸亚铁溶液过氧化钠固体产生气泡和白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
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    C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离
    D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

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    d．取少量该溶液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    e．取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定存在的离子有：NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+、Cl-，液中肯定不存在的离子有：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，还需进一步实验才能确定是否存在K+． （填离子符号）
    （2）请写出步骤b中溶液中所发生的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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