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    已知：2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)   ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/(mol·L-1)

    0.8

    1.24

    1.24

    下列说法正确的是(      )

    A. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L      B．平衡后升高温度，平衡常数＞400         

    C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ   

    D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的叙述正确的是                                           （　　）

    A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

    B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

    C．在酸性条件下，CH3C18OOC2H5的水解产物是CH3C18OOH和C2H5OH

    D．淀粉、天然油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是

       A．降冰片烯                B．乳酸

    C．苯甲醇             D．甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式错误的是(   )

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaSO4↓＋2H2O

    B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH一＝Cl―＋ClO―＋H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO― 2＋4NH＋4＋2H2O

    D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　 　)

    A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论

    B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率

    D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是(      )

    A．铅笔芯作阳极，发生氧化反应       

    B．a为电源的正极

    C．铅笔尖附近有少量的氯气产生      

    D．红字是H+放电， c(OH-)增大造成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列

    问题：

    (1)氮元素原子的L层电子数为________；

    (2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                ；

    (3)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　  ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

    ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______________________________。

    (4)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________。

    (5)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

    ________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：

     

    这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（    ）

    A.                B.

    C.  NH2—CH2—COOH             D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。

    (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。

    (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________________________。

    (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______________________________________。

    a.MnO2     b.FeCl3    c.Na2SO3       d.KMnO4

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