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    已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B ＝ H++HB-, HB-H++B2-。下列叙述一定正确的是

    A. Na2B溶液存在：c(Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 

    B．NaHB溶液一定显酸性

    C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-

    D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB-＋H+ = H2B

     

    B

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2B在水溶液中存在以下电离：
    一级电离：H2BH++HB-，二级电离：HB-H++B2-
    请回答以下问题：
    （1）NaHB溶液
    无法确定
    无法确定
    （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是
    NaHB溶液中同时存在HB?H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
    NaHB溶液中同时存在HB?H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
    ．
    （2）若0.1mol?L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol?L-1，则H2B的一级电离的电离度为
    1%
    1%
    ．
    （3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是
    C、D
    C、D

    A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
    B．pH＞1
    C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）
    D．c（Na+）=0.1mol?L-1≥c（B2-）
    （4）某温度下，FeB（s）Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）?c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是
    C、D
    C、D

    A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
    B．d点无沉淀生成
    C．可以通过升温实现由c点变到a点
    D．此温度下，KSP=4×10-18．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B ＝ H++HB-,  HB-H++B2-。下列叙述一定正确的是

    A. Na2B溶液存在：c (Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 

    B．NaHB溶液一定显酸性

    C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-

    D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB-＋H+ = H2B

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B ＝ H++HB-,  HB-H++B2-。下列叙述一定正确的是

    A. Na2B溶液存在：c (Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 

    B．NaHB溶液一定显酸性

    C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-

    D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB-＋H+ = H2B

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    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省哈尔滨六中高三上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B ＝ H++HB-,  HB-H++B2-。下列叙述一定正确的是
    A. Na2B溶液存在：c (Na+) =" 2c" (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 
    B．NaHB溶液一定显酸性
    C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-
    D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB-＋H+ = H2B

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