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    NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.3NA个
    B、标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
    C、1.12L氯气中反应0.1NA个氯原子
    D、12g石墨和C60的混合固体中，含碳原子NA个
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.3mol电子；
    B．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    C．没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算1.12L氯气的物质的量；
    D．石墨和C60中都是有C原子组成的，12g二者的混合物中含有12个C，含有1molC．
    解答： 解：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量氯气反应生成0.1mol氯化铁，失去了0.3mol电子，电子转移0.3NA个，故A正确；
    B．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故B错误；
    C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1.12L氯气的物质的量，故C错误；
    D.12g石墨和C60的混合固体中含有12gC，12C的物质的量为1mol，含碳原子NA个，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确标况下常见物质的状态及气体摩尔体积的使用条件．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20kJ?mol-1．
    在10℃时，将0.100mol N2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到如表数据：
    时间（s）020406080
    c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
    c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     
    ；从表中数据分析：c1
     
    c2、c3
     
    c4（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为
     
    ．
    （4）若起始时充入N02气体0.200mol，则达到平衡时N02气体的转化率为
     
    ；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）．
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度     C．增加NO2的浓度    D．升高温度E．再充入一定量的He
    （5）向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量N02，发生反应：
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
    恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中N02的百分含量分别为a1和a2；巳知T1＜T22，则a1
     
    a2 （选择A、B、C、D填空）．
    A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL 1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是（　　）
    A、c（HCO3-）＜c（CO32-）
    B、c（HCO3-）＞c（HSO3-）
    C、c（CO32-）+c（HCO3-）═c（SO32-）+c（HSO3-）
    D、两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的操作正确的是（　　）
    A、实验时手掌不小心沾上苯酚，应立即用65℃以上的热水清洗防腐蚀
    B、检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
    C、实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体
    D、用化学方法检验甘油和酒精：可用新制的Cu（OH）2悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于化学性质的是 （　　）
    A、溶解性B、挥发性
    C、金属活动性D、导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．

    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
    ①C的化学式为
     
    ．
    ②反应B+A→C的离子方程式为
     
    ．
    （3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
    ①若图b符合事实，则D的电子式为
     
    ，此时图b中x
     
    7（填“＞”“＜”“﹦”）
    ②若图c符合事实，则其PH变化的原因是
     
    （用离子方程式表示）；已知图c中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如图a，请写出A+D→C的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500mL 0.2mol?L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：
    （1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
    （2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有2组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1mol D与2mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3

    （1）A的结构简式为
     
    ；乙的分子式为
     
    ．
    （2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）D所含官能团的名称是
     
    ；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有
     
    种（不考虑立体异构）．
    （4）甲与乙反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）写出满足下列条件的有机物的结构简式
     
    ．
    ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．请回答：
    （1）“O”点导电能力为“0”的理由是
     
    ．
    （2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）A、B、C三点醋酸电离程度最大的是
     
    ．
    （4）若使C点溶液中[CH3COO-]增大，而[H+]减小，可采取的措施
    有：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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