Question

下列离子方程式正确的是

1. A.
   在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
2. B.
   将0.5molCl₂通入含2molFeBr₂的溶液中：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
3. C.
   碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

B
分析：A、碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液中应生成氢氧化镁沉淀，因氢氧化镁的溶解度更小；
B、0.5molCl₂作氧化剂时转移1mol电子，则通入含2molFeBr₂的溶液，只氧化Fe²⁺离子；
C、碳酸钡加入稀硫酸中应生产硫酸钡沉淀；
D、Fe（OH）₃溶于氢碘酸中应发生氧化还原反应．
解答：A、氢氧化镁的溶解度更小，则正确的离子反应为Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A错误；
B、因还原性Fe²⁺＞Br^-，0.5molCl₂作氧化剂时转移1mol电子，则通入含2molFeBr₂的溶液，只氧化Fe²⁺离子，离子反应为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故B正确；
C、碳酸钡加入稀硫酸中应生产硫酸钡沉淀，正确的离子反应为BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O，故C错误；
D、因铁离子具有氧化性，氢碘酸具有还原性，则正确的离子反应为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，明确常见离子的反应及氧化还原反应是解答本题的关键，并注意物质的溶解性来解答本题．