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    (6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

    ①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。

    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。

    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

          （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     

    a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

    b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

    c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

    d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

     

    【答案】

    (6分)①比较两溶液的pH ，盐酸 < （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 CH3COOH     CH3COO-  +  H+。

    ②溶液呈 碱性（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）

     CH3COO- + H2O   CH3COOH + OH- 。

    ③  b  ，  c    。

    【解析】略

     

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    ①比较两溶液的pH，盐酸__（填“<”、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。

    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。

    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

          （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     

    a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

    b．c(Na+)= c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+) 

    c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

    d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

     

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    ①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
         （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     
    a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
    b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
    c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
    d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

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    (6分)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
    ①溶液中共有     种粒子。
    ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是     和      。
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）=         mol。

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     ①溶液中共有      种粒子。

     ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是      和       。

     ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）=          mol。

     

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