Question

6．硫铁矿是工业制硫酸的主要原料，某硫铁矿中含FeS₂，假设杂质不参与反应，用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定硫铁矿的纯度，其反应原理：FeS₂+3MnO₄^-+8H⁺═3Mn²⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+4H₂O．取x g该样品磨成粉末滴加c mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液至恰好完全反应，消耗酸性高锰酸钾溶液V mL．则该样品的纯度为（　　）

• A． $\frac{cV}{x}$×100%
• B． $\frac{cV}{25x}$×100%
• C． $\frac{40cV}{x}$×100%
• D． $\frac{cV}{4x}$×100%

Answer 1

分析 根据n=cV计算高锰酸钾的物质的量，根据方程式计算FeS₂的物质的量，再根据m=nM计算FeS₂的质量，进而计算样品的纯度．

解答 解：消耗高锰酸钾的物质的量为：V×10^-3 L×cmol/L=Vc×10^-3mol，
由FeS₂+3MnO₄^-+8H⁺═3Mn²⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+4H₂O，可知FeS₂的物质的量为$\frac{1}{3}$×Vc×10^-3mol，
故样品的纯度为：[（$\frac{1}{3}$×Vc×10^-3mol×120g/mol）÷xg]×100%=$\frac{cV}{25x}$×100%，
故选B．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．