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    18．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．KClO3═K++3O2-+Cl5+B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．NaHS?Na++HS-D．HCO3-?H++CO32-

    分析 A．氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子不能拆开；
    B．碳酸氢根离子不能拆开；
    C．硫氢化钠为强电解质，应该为等号；
    D．碳酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子和碳酸根离子．

    解答 解：A．氯酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：KClO3═K++ClO3-，故A错误；
    B．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根不能拆开，正确的离子方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
    C．硫氢化钠在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：NaHS=Na++HS-，故C错误；
    D．碳酸氢根离子部分电离，其电离方程式为：HCO3-?H++CO32-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的判断方法，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活运用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．请利用双线桥（画出双线桥）分析配平以下反应，并填空．
    K2Cr2O7+HCl（浓）=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
    该反应中，氧化剂是K2Cr2O7，还原剂HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是CrCl3；
    当有3molCl2生成时，转移的电子总数为6mol，被氧化的HCl有6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
    阴离子Cl-  CO 32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液
    依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
    （5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
    选项污染物处理措施方法类别
    A废酸加生石灰中和物理法
    BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
    C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
    D碱性的废水用CO2来中和化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知某溶液中仅含有5种离子（不考虑水的电离和离子的水解），其含量均为1mol，它们可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-和SO42-中的5种．为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化．则下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中可能含有K+，一定没有HCO3-和OH-，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
    B．原溶液中一定含有Cl-和NO3-，可能含有SO42-，反应生成的无色气体遇空气变红棕色
    C．原溶液中所含的阳离子为Mg2+、Fe2+，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    D．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片
    B．蒸发操作时，应使溶液蒸发至干，以保证得到的固体中没有任何水分
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，再让上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填字母）．
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操 作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）．
    I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B
    II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶B
    III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线C
    IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）配平该反应化学方程式且回答下列问题：
    2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    （2）氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2（填化学式）．
    （3）若生成71g Cl2，被氧化的HCl是2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．若手指不小心沾了一些KMnO4溶液，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可消除，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O□（未配平）．
    （1）□中所缺物质化学式为H2O，配平上述离子方程式．
    （2）上述反应中H2C2O4作还原剂，氧化性：MnO4-＞CO2（填“＞“或“＜“）
    （3）1molMnO4-在反应中得到5NA个电子．
    （4）已知草酸的浓度为0.2mol•L-1，若生成标况下44.8LCO2，则消耗草酸的体积为5L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．X、Y、Z三种物质有如下的转化关系：

    试推断：
    （1）X、Z的化学式分别为：XCuSO4，ZCuCl2．
    （2）试剂甲为BaCl2溶液．

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