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下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。下列有关说法错误的是:

A.a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外)

B.b图表示ⅡA族元素的最外层电子数

C.c图表示第三周期元素的最高化合价

D.d图表示第三周期元素单质的熔沸点

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

填写下列空白:
(1)周期表中最活泼的非金属元素是(写元素符号)
F
F
;位于第
17
17
纵行.
(2)第ⅣA族中,可用作半导体材料的元素是
Si、Ge
Si、Ge
(写元素符号).
(3)所含元素超过18种的周期是第
6、7
6、7
周期.
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的价电子数
b
b
;②第3周期元素的最高化合价
c
c

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
a
a

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2007?汕头二模)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

①A族元素的价电子数
2
2

②第3周期元素的最高化合价
+7价
+7价

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
a(F->Na+>Mg2+>Al3+
a(F->Na+>Mg2+>Al3+

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体.据此回答:
①Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
,M的最高价氧化物的晶体类型为
原子晶体
原子晶体
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小.则化合物A中的化学键类型为
离子键,共价键
离子键,共价键
,B的化学式为
NaClO
NaClO

③工业上制取单质M的化学方程式为
SiO2+2C
  △  
.
 
Si+2CO
SiO2+2C
  △  
.
 
Si+2CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中.

(1)ⅤA族元素的最外层电子数
a
a
    (2)第三周期元素的最高化合价
e
e

(3)O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
b
b

(4)第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径
b
b

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中.

①ⅡA族元素的最外层电子数
a
a
             ②ⅦA族元素氢化物的沸点
c
c

③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
b
b
④第三周期元素的最高化合价
e
e

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径
b
b

(2)比较下列性质(用“>”、“=”、“<”填空)
①氧化性 Cl2
Br2      ②酸性 H3PO4
H2SO4 ③碱性 Mg(OH)2
Al(OH)3
④稳定性 H2S
H2O  ⑤还原性H2S
HCl
(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是
C
C

A.元素原子半径大小呈周期性变化         B.元素的相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化      D.元素的最高正化合价呈周期性变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质);
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:
(1)ⅡA族元素的价电子数
B
B
   (2)第三周期元素的最高化合价
C
C

(3)IA族碱金属元素单质熔点
A
A

(4)第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径
E
E

(5)第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化
G
G

Ⅱ、在①126C  ②3919K  ③4020Ca  ④136C    ⑤147N   ⑥4018Ar中:(用序号填空)
(1)互为同位素的是

(2)质量数相等,但不能互称同位素的是

(3)中子数相等,但质子数不相等的是

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