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    16．化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力．下列有关材料的说法不正确的是（　　）
    A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质
    B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶
    C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后还可以制成其它形状的器物
    D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜

    分析 A．材料是人类用于制造物品、器件、构件、机器或其他产品的物质；
    B．人类很早利用陶瓷；
    C．酚醛树脂具有热固性；
    D．高分子分离膜是由聚合物或高分子复合材料制得的具有分离流体混合物功能的薄膜．

    解答 解：A．材料是人类用于制造物品、器件、构件、机器或其他产品的那些物质，故A正确；
    B．人类很早利用陶瓷，是制造出的第一种材料，故B正确；
    C．酚醛树脂具有热固性，一经加工成型就不会受热熔化，故C错误；
    D．高分子分离膜是由聚合物或高分子复合材料制得的具有分离流体混合物功能的薄膜，具有传统高分子材料的机械性能，故D正确．
    故选C．

    点评 本题主要考查常用合成高分子材料的化学成分及其性能，题目难度不大，在解此类题时，首先要了解各选项中的物质的性能，然后再根据选项中的叙述结合课本知识进行判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管竖直向上
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．进行石油分馏操作时，加入碎瓷片

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．金属制品是生活中常用物品，根据所学金属知识回答下列问题．
     （1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其中铁元素的化合价为+2、+3．
    （2）采用很多方法可以鉴别Fe2+和Fe3+的溶液，下表是其中某些方法，补全下表中所缺的现象．
    鉴别方法Fe2+Fe3+
    直接观察色浅绿色棕黄色
    与KSCN溶液无现象血红色
    （3）金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：
    金属TiMgCu
    金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化
    ①三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu．
     ②若铜粉中混有Mg，提纯Cu时可用盐酸（填名称）除去Mg．
     ③Ti（钛）在化合物中的化合价为+4价，试写出Ti（钛）与盐酸反应的离子方程式Ti+4H+═Ti4++2H2↑．
     ④冶炼Ti（钛）的反应为TiO2+Cl2+2C═TiCl4+2X，其中X的化学式为CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室可通过如下反应：4SO2+2Na2S+Na2CO3═CO2+3Na2S2O3，其反应装置及所需试剂如图：
    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
    （2）NaOH溶液的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
    （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
    （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含．
    （5）测定产品纯度准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．三次平行实验消耗碘的标准溶液平均体积为16.00mL．产品的纯度为79.36%．
    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．6.4g 铜与一定量硝酸充分反应后，硝酸的还原产物是NO，反应后溶液中所含 H+为 n mol，此时溶液中所含 NO3-物质的量为（　　）
    A．0.28 molB．0.31 molC．（n+0.2）molD．（n+0.4）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列晶胞所对应的化学式正确的是（　　）
    A．A3B4B．CDC．EF3G2D．H5I

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：

    （1）仪器A的名称是分液漏斗，烧瓶中反应的化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中盛放液体是饱和NaCl溶液，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl．
    装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气．
    （3）D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
    （4）烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液，反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（　　）
    A．甲醛溶液B．饱和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA
    C．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA
    D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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