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    下列说法正确的是
    A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行
    B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
    C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
    D．NaOH碱性比KOH强
    B

    元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，但第Ⅷ族有三个纵行，所以元素周期表共纵行，A错；
    X2+的核外电子数目为18，则其原子序数为，是元素，在第四周期第ⅡA族，故B正确；
    F元素的最外层有外电子，原子核对电子的引力很大，极易得到个电子达到最外层个电子的稳定结构，是最活泼非金属.碱金属随着核电核数的增加，原子半径逐渐增大，还原性增强，金属活性越来越强，所以Li不是最活泼金属，；故C错
    碱金属随着核电核数的增加，原子半径逐渐增大，还原性增强，金属活性越来越强，所以碱性逐渐增强，故碱性比强，故D错
    故正确答案为B
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    X
    		形成的简单阳离子核外无电子
    Y
    		元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
    Z
    		元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
    T
    		同周期元素中形成的简单离子半径最小
    下列说法正确的是(　　)
    A. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
    B. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
    C. T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应
    D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组性质比较，不正确的是
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    		V
    原子半径/pm
    		160
    		143
    		89
    		104
    		66
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+2
    		+6、+4、– 2
    		–2
    下列叙述正确的是
    A．化合物WV2常用于食品的漂白
    B．X离子和W离子具有相同的电子层结构
    C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：X＞Y
    D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
    C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律
    D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是
    A．砹应是一种有色固体B．砹化氢可直接制备
    C．砹溶于汽油、苯等溶剂D．砹化银能溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4> H2YO4> H3ZO4下列判断正确的是
    A．单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强
    B．单质与H2化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次增强
    C．气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱
    D．阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）请完成下列各题：
    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有  种。
    （2）请写出Cr元素的核外电子排布式                                      。
    （3）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，该元素的元素名称为       ，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式                       。
    （4）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布图为                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
    （1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。
    （2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是                                                               。
    （3）已知：
     
    CH4
    SiH4
    NH3
    PH3
    沸点（K）
    101.7[
    161.2
    239.7
    185.4
    分解温度（K）
    873
    773
    1073
    713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
    _____________________________________________________________。
    ② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
    ___________________________________________________________。

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