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    某无色溶液中可能含有 ①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO42-、⑥SO32-离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
    步骤操作现象
    1用pH试纸检验溶液的pH大于7
    2向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
    3向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
    下列结论正确的是（ ）
    A．肯定含有的离子是①④⑥
    B．不能确定的离子是①
    C．肯定没有的离子是②⑤
    D．不能确定的离子是③⑤
    【答案】分析：溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性；CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br-离子，向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，为硫酸钡沉淀，过滤，向滤液中加入
    AgNO3溶液有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，做题时注意排除离子反应的相互干扰．
    解答：解：步骤1：用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，但该溶液中无大量的OH-离子，说明溶液碱性是由于SO32-离子水解导致的，一定含有SO32-离子，则不含Ba2+离子，二者生成沉淀，根据溶液呈电中性，一定有Na+离子；
    步骤2：向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，为Br2的颜色，说明溶液中含有Br-离子；
    步骤3：向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡沉淀，但不能说明溶液中是否含有SO42-离子，也可能是SO32-离子被氧化生成；
    步骤4：过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，但不能说明含有Cl-离子，因步骤1中加入氯水，引入了Cl-离子；
    则原溶液中一定含有Na+、Br-、SO32-，不能确定的有Cl-、SO42-，一定不含有Ba2+，
    故选AD．
    点评：本题考查常见离子的检验方法，本题难度不大，注意把握物质的性质，通过反应现象判断离子存在的可能性．
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    步骤 操作 现象
    1 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
    2 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
    3 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
    4 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生
    下列结论正确的是（　　）

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    某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

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    某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．
    步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生．
    下列结论正确的是（　　）

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    某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
    ①肯定不含I-　②肯定不含Cu2+　③肯定含有SO32-④可能含有I-．
    A、①③B、①②③C、③④D、②③④

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