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    7．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气；C2-与E+具有相同的电子层结构；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族；请回答下列问题：
    （1）写出E元素在周期表中的位置第三周期IA族．
    （2）画出D原子的结构示意图．
    （3）用电子式表示化合物E2F的形成过程．
    （4）写出金属铜与元素F的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，该化合物中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键．
    （6）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的酸式盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，写出该反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．

    分析 A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，二者同主族，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气，氢气的物质的量是0.5mol，根据转移电子相等知，E是第IA族元素，C2-与E+具有相同的电子层结构，所以C为O，E为Na，A为H或Li；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，所以B为N，F为S，D为F，A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素的原子，所以G为Cl，据此解答．

    解答 解：（1）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，二者同主族，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气，氢气的物质的量是0.5mol，根据转移电子相等知，E是第IA族元素，C2-与E+具有相同的电子层结构，所以C为O，E为Na，钠元素原子核外电子排布为：1s22s22p63s1，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，处于周期表中第三周期IA族，
    故答案为：第三周期IA族；
    （2）B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，所以B为N，F为S，D为F，F为9号元素，原子核中有9个质子，核外9个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；

    （3）E为Na，F为S，E2F为Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为，
    故答案为：；
    （4）F的最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓硫酸，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，则三种元素为H、N、Cl，三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，是氨气与HCl反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl═NH4Cl，氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有离子键，铵根离子是由NH3和H+以配位键结合而成，所以离子中存在共价键和配位键，所以该化合物中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键，
    故答案为：离子键、共价键、配位键；
    （6）P和Q两种物质都是由H、O、Na、S四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，应是NaHSO3与NaHSO4，二者等物质的量恰好完全反应，该反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O，
    故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

    点评 本题主要考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律以及化学用语的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．5s时，正、逆反应速率都达到最大
    B．前5s内平均反应速率υ（Y）=0.1 mol/（ L•s）
    C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止
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    ①其中仪器上要标出使用温度的是AB（填选项）
    ②可用作反应容器并能进行加热的是CD（填选项）
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    C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数．
    D．用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯．

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    下列关于热化学反应的描述中正确的是

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