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印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:

回答下列问题:
(1)在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器:普通漏斗、玻璃棒、
烧杯
烧杯
;用上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是
HCl
HCl
(填化学式).
(2)实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2.此反应的离子方程式为
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
.此反应中体现了盐酸的
酸性和还原性
酸性和还原性
性质.利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液.

请从图2中挑选所需的仪器,完成图1装置简图(可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管.不画固定装置),并标明容器中所装试剂名称.

(3)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于
39.2
39.2
g,需通入Cl2的物质的量不少于
0.75
0.75
mol.
分析:(1)根据过滤操作;根据铜粉中浑有铁粉;
(2)根据实验室制氯气写出方程式;浓盐酸在反应中生成盐时表现酸性,生成氯气时表现还原性;根据Cl2与FeCl2反应生成FeCl3,考虑尾气吸收;
(3)根据铁与CuCl2、FeCl3、HCl反应求出参加反应的铁粉的质量;根据Cl2与FeCl2反应生成FeCl3计算出Cl2的物质的量;
解答:解:(1)过滤操作需要的仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗;因铜粉中混有铁粉,所以用盐酸除去铁粉,故答案为:烧杯;
HCl;
(2)实验室制氯气可用:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,改为离子反应时Cl2和H2O应保留化学式,
其余物质均写成离子形式,则离子反应为2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O;由反应可知,盐酸参与反应生成KCl和MnCl2时表现其酸性,生成Cl2时表现其还原性;Cl2与FeCl2反应生成FeCl3,尾气要吸收;
故答案为:2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O;酸性和还原性;                      
(3)Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu
    0.3mol       1.5mol?L-1×0.2L    0.3mol       
     Fe+2FeCl3 =3FeCl2
    0.1mol       1.0mol?L-1×0.2L    0.3mol       
     Fe+2HCl=FeCl2 +H2
    0.3mol       3.0mol?L-1×0.2L     0.3mol       
  共消耗Fe粉的物质的量为0.7mol,生成FeCl2的物质的量为 0.9mol,原溶液中含有FeCl2=3.0mol?L-1×0.2L=0.6mol  
Fe粉的质量为0.7mol×56g/mol=39.2g,
      Cl2+2FeCl2 =2FeCl3
    0.75mol        1.5mol
故答案为:39.2;0.75;
点评:本题主要考查了学生铁及化合物的性质,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?百色模拟)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC12、FeC12和FeC13,任意排放将导致环境污染及资源的浪费.可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:

回答下列问题:
(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂质所需试剂是
HCl
HCl
(填化学式).
(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2,此反应中Cl2既是氧化产物,又是还原产物.反应的化学方程式为
KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O

(3)如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置.
从图中挑选所需的仪器,完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管.固定装置不用画),并标明容器中所装试剂.

(4)实验中,必需控制氯气的速度,使导管口逸出的气泡每秒1~2个,以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯气速率的操作是:
缓慢旋转分液漏斗的活塞,调节浓盐酸滴下的速度
缓慢旋转分液漏斗的活塞,调节浓盐酸滴下的速度

(5)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于
39.2
39.2
g(精确到0.1g),需通入Cl2的物质的量不少于
0.75
0.75
mol,加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于
30.6
30.6
g(精确到0.1g).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:

回答下列问题:
①废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2

②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
取少量废腐蚀液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+
取少量废腐蚀液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+

在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗

③由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是
盐酸
盐酸

(2)某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液.

①实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是
关闭分液漏斗活塞,将导管插入水中,用手捂热烧瓶,导管口有气泡冒出,松开手导管内出现一段水柱,证明气密性良好
关闭分液漏斗活塞,将导管插入水中,用手捂热烧瓶,导管口有气泡冒出,松开手导管内出现一段水柱,证明气密性良好

②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O

烧杯中NaOH溶液的作用是
吸收多余氯气,防止尾气处理
吸收多余氯气,防止尾气处理

③参考(1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于
39.2
39.2
g,需通入Cl2的物质的量应不少于
0.75
0.75
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费.可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L,含FeCl2 3.5mol/L,含FeCl3 1.0mol/L,含HCl 3.0mol/L.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验(如图1):
回答下列问题:
①废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生的离子反应为
 

②检验废腐蚀液中含有Fe3+实验操作是
 
在上述流程中“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
 

 ③有滤渣的到纯铜除杂所需试剂是
 
(填化学式).
(2)如图2是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置.
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 ①方框内仪器没有画出,请直接在原图上将其补充完整
 ②实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检验,方法是
 

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科目:高中化学 来源:2012届山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:

回答下列问题:
废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应的离子方程式为                   。
②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是                             
在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     
③由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是        。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

①实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是                  
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为                                    
烧杯中NaOH溶液的作用是                                。
③参考(1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于       g,
需通入Cl2的物质的量应不少于     mol.

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