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    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）
    ①、④
    ①、④
    ；
    ①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③石灰石；④碳酸钠粉末；⑤Na2SO3溶液
    写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ；
    （2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀
    ；
    （3）乙同学所做实验图2中B处的现象为
    湿润的淀粉KI试纸变蓝
    湿润的淀粉KI试纸变蓝
    ；
    （4）写出图2中A处发生反应的离子方程式：
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ．
    分析：（1）验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，所选取的酸应为稀硝酸，固体药品应为大理石；
    烧瓶中是碳酸钙与稀硝酸反应，生成硝酸钙、水、二氧化碳．
    （2）C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明硝酸、碳酸以及硅酸的酸性强弱，碳酸酸性比硅酸强．
    （3）（4）浓盐酸和高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应生成氯气，非金属性Cl＞Br＞I，单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，卤素单质之间可发生置换反应．
    解答：解：（1）①验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，圆底烧瓶内的固体药品应为大理石，不能用碳酸钠粉末，反应剧烈，不易控制反应，所选取的酸应为稀硝酸，不能选硫酸，硫酸钙微溶，阻止碳酸钙与硫酸进一步反应．
    所以烧瓶中应是碳酸钙与稀硝酸反应，因为碳酸钙难溶于水，要写分子式，硝酸是强酸，要写成离子，因此烧瓶中反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    故答案为：①、④；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 
    （2）C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明硝酸、碳酸以及硅酸的酸性强弱，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此烧杯中反应的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，H2SiO3是白色沉淀．
    故答案为：出现白色沉淀
    （3）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，则B处氯气通过湿润的淀粉KI试纸，氯气与KI反应Cl2+2KI═2Cl-+I2，生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色．
    故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝 
    （4）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，A处氯气通过沾有NaBr溶液的棉花溴化钠溶液，发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
    故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    点评：本题将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来，具有较强的综合性，有一定的难度，注意实验设计的原理和方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
    配制KMnO4标准溶液如图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）
    ②⑤
    ②⑤
    ；
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）
    容量瓶
    容量瓶
    ；
    （3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”或“偏小”）．
    测定血液样品中Ca2+的浓度：抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO
     
    -
    4
    +5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
    则方程式中的x=
    2
    2
    ．
    （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为
    1.2
    1.2
    mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．
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    已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
     
    ．
    （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：
     
    ．
    （3）过量的还原剂应是
     
    ．
    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为
     
    g（用含X、Y的代数式表示）．
    （5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：
     
    ．（填金属阳离子）
    （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为
     
    L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料制备FeCl3固体．
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    （1）连接好装置后，在加入药品前应进行的实验操作是
     
    ．
    （2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为
     
    ；装置B中饱和食盐水的作用是
     
    ．
    （3）实验时，应先点燃
     
    处的酒精灯（选填“A”或“D”）．硬质玻璃管中反应的现象是
     
    ．写出E中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计以图1装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应．分析并回答下列问题：
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    （1）装置A中，b 为电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），则反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→
     
    →
     
    →f
    （4）实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是
     
    （填“上层液”或“下层液”）．
    （5）D装置的作用
     
    ；若装置A中产生的氯气恰好能与100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极（阴极）增加的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
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    （1）步骤①灼烧海带时，盛装海带的实验仪器是
     
    ．
    A．烧杯  B．坩埚    C．试管   D．烧瓶   E．蒸发皿
    （2）步骤③的实验操作名称是
     
    ； 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （3）步骤④的目的是：
     
    ．
    （4）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由有两条．酒精只符合其中的一条，不能选择用酒精来提取碘的理由是：
     
    ．
    （5）请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘
     
    ．

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