Question

20．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（　　）

• A． 0.1mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合
• B． 0.1mol/L的NaHCO₃溶液和pH=1的盐酸等体积混合
• C． pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
• D． pH=1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

Answer 1

分析 常温下，酸和碱溶液等体积混合后溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，
A．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，两溶液混合后恰好生成氯化钡和水，溶液呈中性；
B．pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，两溶液恰好反应生成氯化钠，溶液为中性；
C．pH=3的硫酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性；
D．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性．

解答 解：A．室温时pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，与0.1mol/L的盐酸等体积混合恰好生成氯化钡和水，溶液显示中性，溶液的pH=7，故A错误；
B．室温时pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，两溶液等体积混合恰好生成氯化钠，溶液呈中性，溶液的pH=7，故B错误；
C．pH=3的硫酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水的浓度大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故C正确；
D．pH=1的醋酸的浓度大于0.1mol/L，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．