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    同一种制备装置可用于制取不同的气体，若只用如图装置制取气体，则：

    (1)请在下表空格中填上所需药品。

    所制气体
    		药品
    分液漏斗内
    		烧瓶中
    O2
    		 
    		MnO2
    H2
    		稀H2SO4
    		 
    NH3
    		 
    		CaO
    NO
    		稀HNO3
    		Cu
    CO2
    		稀H2SO4
    		石灰石
    C2H4
    		C2H5OH
    		稀H2SO4
    C2H2
    		 
    		CaC2
     
    (2)写出表中药品制备O2的化学方程式       。
    (3)写出表中药品制备C2H2的化学方程式       。
    (4)请画出干燥NH3的装置图，并标明干燥剂和气体流向。
    (5)表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有(可不填满)。
    ①气体       ，理由       。
    ②气体       ，理由       。
    ③气体       ，理由       。

    (1)H2O2；锌粒；浓氨水；H2O
    (2)2H2O22H2O＋O2↑
    (3)CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2
    (4)如图所示。
    (5)①CO2；稀硫酸与石灰石反应生成的CaSO4微溶，覆盖于石灰石表面，阻止了稀硫酸与石灰石的进一步反应 ②C2H4；C2H5OH必须在浓硫酸催化作用下加热，且要控制温度在170℃时才能生成C2H4。

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)

    A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色。
    B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊。
    C．实验仪器D主要起到洗气的作用。
    D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是

    ①浓氨水和固体NaOH制NH3  ②大理石和稀盐酸制CO2
    ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO
    ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2      ⑥电石和水制C2H2

    20070404

     
    ⑦锌粒和稀硫酸制H2           ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4

    A．②③      B．①⑥⑦      C．②⑤⑧      D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验设计或实验操作中，正确的是

    A．铜与浓硝酸反应制NO2：可采用下图装置
    B．分离乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗进行分离
    C．稀硫酸和锌粒反应制取氢气：加入少许硫酸铜以加快反应速率
    D．鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。

    序号
    		a中的物质
    		b中的物质
    		c中收集的气体
    		d中的物质
    甲
    		浓硫酸
    		Na2SO3
    		①
    		②
    乙
    		浓硝酸
    		Cu
    		③
    		NaOH
    丙
    		浓盐酸
    		MnO2
    		Cl2
    		NaOH溶液
    按要求回答下列问题：
    （1）表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________（填化学式）。
    （2）实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计________（填“正确”或“不正确”）。
    （3）已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在该反应中每生成22.4L（标准状况下）氯气，被氧化HCl的物质的量为__________，转移电子的物质的量为________；d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：
    ____ MnO4－+ ____ H+ + ____ Cl－ ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    （1）双氧水的结构式为：           ；Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　（填化学式）。
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　                      　　　 。
    （3）A的化学式是　　　　　　　 ，装置Ⅲ中A在　　　　　　　 极区产生。
    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
    ①写出该反应的化学方程式　　　　　　　。
    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因　　　　　　                        　。
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量　　　    (填相同、不相同或无法判断)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）实验室制备NH3的反应方程式：_______________________________；
    （2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接    ，    接    ，    接h；
    （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是           ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                               ；
    （4）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）________________,
    （5）取反应后去除了CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．

    A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足
    B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量
    C．测量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量
    D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量
    （6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级    

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题


    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
    （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；
    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________（已知产物之一为CaS）；
    （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

     
    		 
     

    ①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；
    ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；

    （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；
    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。
    已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：

    （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_________。

    A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液
    （2）反应①应先通入的气体是__________。
    （3）在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是____________________。
    （4）该生产流程中可循环使用的物质是______________________________（填化学式）。
    （5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程___________。
    （6）实验室利用下图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。
    （7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。
    T/℃
    		活性氧百分含量
    		产率
    5～10
    		13.94
    		85.49
    10～15
    		14.02
    		85.78
    15～20
    		15.05
    		88.38
    20～25
    		14.46
    		83.01
    、

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