甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.其中1个电极反应式为 2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确的是 A．CH4通入负极 B．O2通入正极 C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为:CH4 + 2H2O– 8e- = CO2 + 8H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲烷燃料电池的化学反应为CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O，其中1个电极反应式为

2O₂ + 8H₄ + 8e^- = 4H₂O下列叙述不正确的是（）

A．CH₄通入负极

B．O₂通入正极

C．正极发生氧化反应

D．负极的电极反应式为：CH₄ + 2H₂O– 8e^- = CO₂ + 8H⁺

【答案】

【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。甲烷在反应中失去电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，发生还原反应，C不正确。总反应式减去正极反应式即得到负极反应式，D正确。答案选C。

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科目：高中化学 来源：广东省惠州一中、深圳高级中学2011－2012学年高一下学期期末联考化学试题 题型：022

(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________．

(2)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的?H表示生成1 mol产物的数据)．根据上图回答下列问题：

①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式________；

②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是________；

(3)科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇(CH₃OH)为燃料的燃料电池．已知：

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1；

CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol^－1．

请回答下列问题：

液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为________

(4)已知稀溶液中，H₂SO₄与1 mol　NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式________．

(5)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO₂气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式________．

(6)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式________；

该反应中氢气与氯气的总能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)氯化氢的总能量．

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科目：高中化学 来源：江苏省扬州中学2012届高三最后冲刺热身化学试题 题型：022

合成氨联产二甲醚是一项具有中国特色的化工工艺，具有节能环保，其工艺流程如下：

已知造气时，主要发生的反应有：CH₄＋H₂O→CO＋3H₂………①；2CH₄＋O₂→2CO＋4H₂………②．

CO、CO₂均可与H₂合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后气中有很少量的CO、CO₂，需与H₂转化为甲烷，防止CO使合成氨催化剂中毒．

(1)已知：CH₃OCH₃(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－1323 kJ·mol^－1；

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1；及CO的燃烧热：283 kJ·mol^－1．

在一定条件下，CO、H₂能生成二甲醚和气态水，该热化学方程式为________．(本题涉及的条件均在同一条件下)

(2)相同体积的天然气，采用“合成氨同时联产二甲醚”和直接合成氨相比，新工艺优越性有________．

a．减少二氧化硫排放

b．适应低碳经济

c．可提高氮肥产量

d．资源综合利用率和经济效益高

(3)下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极的电极反应式为________．

(4)假定造气时产生的转化气中不含CO₂，H₂与CO物质的量之比为2.2，空气由80％　N₂和20％　O₂组成，天然气中CH₄为100％，且①和②的转化率均为100％．则同温同压下通入的空气和水蒸气的体积比，V(空气)/V(水蒸气)＝________．

(5)今有224 m³(已折合成标准状况)由CO、H₂、N₂组成的混合气体，分别合成甲醇和氨，且三种气体均完全转化，驰放气中甲烷忽略不计，若得到液氨34 kg，则同时得到二甲醚________千克？

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：

（1）该反应的ΔH????? 0（选填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K=???????? ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡将????????? 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：

（1）B极为电池????? 极，电极反应式为????????????????????????????????????? 。

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为???????? （标况下）。

Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常温下Ksp=1.0×10－16。又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为?????? 。

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科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

“神舟”五号载人飞船的顺利发送与回收，标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。
（1）为了保持载人飞船座舱内空气成分的相对稳定，科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断地把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（Na₂O₂）的容器，并把处理后的气体充入座舱。该方法的有关反应方程式是___________________________。
（2）若用超氧化钾（KO₂）代替Na₂O₂作为O₂的来源，效果更好。等质量的KO₂、Na₂O₂分别与足量的CO₂反应生成O₂的质量之比为（填最简整数比）__________________。
（3）载人飞船推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）。当它们混合反应时，即产生大量N₂和H₂O（g），并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成
N₂和H₂O（g），放出256．652kJ的热量。则该反应的热化学方程式为____________________________。（4）如果舱内使用的是甲烷－氧气燃料电池，工作时可将铂电极插入KOH溶液中，然后在两个电极上分别通入CH₄和O₂。根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的______极，若反应生成K₂CO₃和
H₂O，则这一极的电极反应式为__________________________。