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    18．化学和生活息息相关，下列应用中无氧化还原反应发生的是（　　）
    A．FeCl3溶液能用于腐蚀铜线路板B．用小苏打治疗胃酸过多
    C．过氧化钠作供氧剂D．用还原性铁粉作食品抗氧化剂

    分析 发生的反应中含元素的化合价变化，则与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，无氧化还原反应发生，以此来解答．

    解答 解：A．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，Cu、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．小苏打与盐酸反应生成二氧化硫、水、氯化钠，无元素的化合价变化，无氧化还原反应发生，故B选；
    C．过氧化钠作供氧剂，生成氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．用还原性铁粉作食品抗氧化剂，Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择，并填空
    A．M＞N      B．M＜N  C．M=N    D．无法比较
    （1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol/L NH4Cl溶液中NH4+的个数：A；
    （2）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：B；
    （3）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的
    物质的量浓度：D；
    （4）用惰性电极分别电解NaCl溶液和CuSO4溶液，一段时间后，则两个电解池中前者阴极附近溶液的PH与后者阳极附近溶液的pH大小关系是：A；
    （5）同条件下，一堆钢管单独露天堆放，另一堆钢管与铜管露天堆放在一起，则两堆钢管腐蚀的速率：B；
    （6）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH值仍然相同，则M和N的关系是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
    ①TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
    ②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
    则上述反应的热化学方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
    （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为66.7%．
    如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
    （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
    ①高温热分解法：
    已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．
    ②电化学法：
    该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．结合氯气的相关知识解决下列问题．
    （1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是如图1C（填字母）．

    （2）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．
    漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
    漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL的容量瓶．
    ②下列操作会导致实验结果偏小的是c（填字母）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    （4）图2氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
    ①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
    ②c过程中的现象是有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O可以处理硝酸工业中产生的NO2，消除尾气污染．上述反应中，每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    （3）如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1减小
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同），△H不变；
    请写出反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，负极通入CO，正极通入空气与CO2的混合气，制得燃料电池．电池的负极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2；使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，电解时两极共产生448mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-；假设溶液体积不变，则电解后该溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    C．1mol烃基与17gNH3所含电子数之比为9：10
    D．一定温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl含NH4+的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．恒温下，下列各组离子在指定溶液中-定能大量共存的是（　　）
    A．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3C00-
    B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
    C．使甲基橙变红的溶液中：K+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C5H10O2的有机物，且只含一个官能团的所有同分异构体（不考虑立体异构）的数目为（　　）
    A．7种B．9种C．11种D．13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题．请回答下列问题
    （1）降低汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072kJ/mol，CO2中C=O的键的键能为750kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=-538KJ/mol
    （2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示
    ①该反应的平衡常数K=0.05 L•mol-1
    ②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）
    ③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是bc（填序号）
    a．缩小容器体积   b．增加CO2的量   c．升高温度   d．加入催化剂
    （3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是CD．
     反应大气固氮工业固氮
    温度/℃27200025350400450
    K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
    A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
    B．K越大说明合成氨反应的速率越大
    C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大．

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