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17.下列叙述中,错误的是(  )
A.石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径
B. 苯环上的一氯代物有4种
C.燃烧等质量的甲烷和丙烯,丙烯需要的O2更多
D.命名为3-甲基-1-戊烯

分析 A.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量;裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等气态烯烃;
石油的催化重整可以获得芳香烃;
B.结构对称,苯环上4种H、甲基上一种H;
C.等质量的甲烷(CH4)和丙烯(最简式为CH2),含H越大,消耗氧气越多;
D.含碳碳双键的主链有5个碳,双键在1、2号碳上,3号C上有甲基.

解答 解:A.由石油的综合利用可知,石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径,故A正确;
B.结构对称,苯环上4种H、甲基上一种H,则苯环上的一氯代物有4种,故B正确;
C.等质量的甲烷(CH4)和丙烯(最简式为CH2),含H越大,消耗氧气越多,则甲烷需要的O2更多,故C错误;
D.含碳碳双键的主链有5个碳,双键在1、2号碳上,3号C上有甲基,则名称为3-甲基-1-戊烯,故D正确;
故选C.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意石油综合利用计有机物燃烧规律等,题目难度不大.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.NA为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成22.4LSO2气体
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.2mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验装置图完全正确的是(  )
A.
测量钠与乙醇反应生成H2的体积
B.
      制取乙烯
C.
   蒸馏石油
D.
    制取乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+,不能实现该反应的原电池是
①正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液;
②正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO33溶液;
③正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO43溶液;
④正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液(  )
A.B.③④C.①②D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合气体的平均相对分子质量是40,混合物中CO和CO2物质的量之比是1:3,CO的体积分数是25%,C和O原子个数比是4:7,密度是1.79(保留两位小数) g/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出).
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为,反应④的化学方程式为C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行.反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列解释事实的离子方程式不正确的是(  )
A.Na放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B.FeCl3溶液刻蚀印刷线路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C.铜溶于稀HNO3溶液:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关晶胞的叙述,正确的是(  )
A.晶胞是晶体的最小的结构重复单元
B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
D.已知晶胞的组成不能推知晶体的组成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)上述反应在第5s时,NO的转化率为65%.
(2)如图中表示NO2变化曲线的是b.用O2表示0~2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是bc.
a.v(NO2)=2v (O2)          b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2)        d.容器内密度保持不变.

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