在1 L密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-Q kJ·mol-1.容器内部分物质的物质的量浓度如下表: 浓度时间c(NH3) c(O2 ) c起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错误的是A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H=－Q kJ·mol^－¹（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度时间	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列说法错误的是
A．反应在第2 min到第4min时，O₂的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol^－¹

试题分析：先由△c÷△t的定义式直接求v(NH₃)或v(NO)，再由系数比规律间接求v(O₂)，则v(O₂)="0.3mol/L÷2min×5/4=0.1875" mol/(L·min)，故A正确；催化剂能加快反应速率，使c(NH₃)的消耗速率增大，虽然升温也能加快反应速率，但也能使平衡左移，使c(NH₃)增大，故B错误；第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，由于c(H₂O)=6c(NO)/4，则平衡常数分别为(0.5⁴×0.75⁶)/(0.3⁴×0.975⁵)、(0.1⁴×0.15⁶)/(0.7⁴×1.475⁵)，前者大于后者，故C正确；在开始反应的前2 min内，△c(NH₃)=0.2mol/L，则消耗0.2mol NH₃，设放出的热量为xkJ，所以4/0.2=Q/x，则x=0.05Q，因此该反应的△H仍是－Q kJ·mol^－¹，故D错误。

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A．15s内用H₂表示的平均反应速率为v(H₂)="0.002" mol·L^－1·s^－1

B．升高温度平衡逆向移动

C．c(HI)由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1所需时间为10s

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1      ④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①

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xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。
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