练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．某含有Na2SO4的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为40.0%，则含硫量为（　　）
    A．39.1%B．24.6%C．16.4%D．无法确定

    分析 Na2SO3样品中含有Na2SO4，由化学式可知样品中Na元素、S元素质量之比=23×2：32=23：16，根据氧元素质量分数计算样品中Na、S元素总质量分数，结合二者质量之比计算S元素质量分数．

    解答 解：Na2SO3样品中含有Na2SO4，由化学式可知样品中Na元素、S元素质量之比=23×2：32=23：16，样品中氧元素质量分数为40.0%，故样品中Na、S元素总质量分数为1-40%=60%，故S元素质量分数=60%×$\frac{16}{16+23}$=24.6%，故选：B．

    点评 本题考查混合物中元素质量分数计算，根据化学式确定Na、S元素质量之比是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．美丽中国，节约为荣．“开源节流”是应对能源危机的重要举措．请回答下列问题：
    （1）下列做法不利于能源“开源节流”的是b（填序号）．
    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生
    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图1所示：
    ①在通常状况下，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=-393.5kJ/mol．
    ②又已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ•mol-1根据盖斯定律及以上信息，写出C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的热化学方程式：2C（石墨，s）+H2（g） C2H2（g），△H=+226.8kJ/mol．
    （3）丙烷（C3H8）是一种优良的气体燃料．试回答下列问题：
    ①如图2是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ/mol．
    ②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔，1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量，若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．回答下列问题
    （1）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，6种原子，中子数最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．
    （2）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=b-n-m．
    （3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
    （4）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的是③④⑤（填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，0.2mol•L-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．MOH为强碱
    B．该混合液pH=7
    C．该混合溶液中：c（Cl-）=c（M+）
    D．图中X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图为电解法处理含CN-、Cr2O72-和CrO42-等有害离子的酸性废水的示意图，图①处电解池中利用阳极产生的阳离子将Cr2O72-和CrO42-还原成Cr3+，经分离有害金属离子后，废液经④处电解池，将CN-转化为CO32-和N2而除去．根据信息回答下列问题：

    （1）①④电解池的阴极会产生一种可燃气体，该气体是氢气；步骤③使用稍过量的石灰，既完全沉淀Cr3+，又降低SO42-的含量，由此可知残渣2的成分为Cr（OH）3和硫酸钙
    （2）步骤①中阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，产生的阳离子还原Cr2O72-的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （3）步骤④的电解池中，阳极的电极反应式为2CN--12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．
    （4）已知②溶液中所含Cr3+的浓度为0.6mol/L，为防止Fe（OH）3残渣中含有Cr（OH）3，②所调节pH值应小于4．[常温下，Cr（OH）3的溶度积常数 Ksp=6×10-31]
    （5）最初废水中CN-的浓度为0.08mol/L，要完全处理1m3这种废水，①④两处电解池阴极得到气体在标况下的总体积至少为24.64m3（忽略整个过程溶液体积变化，各步反应均完全，各电极只发生单一反应且空气不参加反应）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CCl4中含有共用电子对数目为4.0NA
    B．1 L 0.2 mol•L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NA
    C．1 mol CO2与1 mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA
    D．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表示式错误的是（　　）
    A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：
    C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1，5-戊二醛（简称GA）是一种重要的饱和直链二元醛．2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用．根据上述信息，判断下列说法中正确的是（　　）
    A．戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种
    B．戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体
    D．1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．漆酚液体多来自于松脂毒藤和与其相关的植物．漆酚在植物损伤后的树汁中存在；或在深秋，植物树汁流出后，表面（漆酚氧化）后成为黑色的地方．漆酚是生漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中．生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，下列有关其化学性质的叙述不正确的是（　　）
    A．能发生氧化反应B．与FeCl3溶液发生显色反应
    C．能发生取代反应和加成反应D．与足量浓溴水反应时，消耗溴4mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案