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【题目】(1)FeCl3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):____________________________________________

(2)实验室在配制好的FeCl3溶液中加少许稀盐酸的目的是:__________________

(3)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是__________________

【答案】 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H 抑制FeCl3的水解 Fe2O3

【解析】

铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子;盐酸可抑制铁离子水解,加热,促进氯化铁水解,生成的氯化氢容易挥发,据此分析解答。

(1)FeCl3为强酸弱碱盐,铁离子水解,溶液呈酸性,原因是:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,故答案为:酸;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

(2)实验室在配制好的FeCl3溶液中加少许稀盐酸,以抑制铁离子水解,故答案为:抑制FeCl3的水解;

(3)加热,促进氯化铁水解,生成的氯化氢容易挥发,因此将FeCl3溶液蒸干,得到氢氧化铁固体,灼烧,最后得到的主要固体产物是Fe2O3,故答案为:Fe2O3

练习册系列答案
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【题目】屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定,该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳,下列分析不正确的是

A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

B. 青蒿素可以与NaOHNa2CO3 NaHCO3反应

C. 青蒿素分子中含有手性碳

D. 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“-O-O-”

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【题目】一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:

下列说法正确的是

A. 装置工作时,化学能转变为电能

B. 装置工作时,a极周围溶液pH降低

C. 装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大

D. 电极b上发生的反应之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者,锂离子电池是目前应用广泛的一类电池。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含有少量MgOFe2O3SiO2等杂质)为原料,制备锂离子电池电极材料的工艺流程如图所示:

已知:①滤液1中含Ti微粒的主要存在形式为TiO2+

)Ksp(FePO4)=1.3×10-22Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24;溶液中某离子浓度小于等于10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题:

1)滤渣1中主要成分的化学式为__

2结晶温度需控制在70℃左右,若温度过高会导致的后果为__

3转化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1,若其中Fe3+沉淀完全,则溶液中c(PO43-)的范围为__

4煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__

5转化II”H2TiO3的转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。T0℃时,一定时间内H2TiO3的转化率最高的原因为__

6Li2Ti5O15-1价与-2O原子的数目之比为___煅烧II”反应中同时生成两种参与大气循环的气体,该反应的化学方程式为__

7)某锂离子电池放电时的电池反应为Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C,则充电时阳极的电极反应式为__

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【题目】某科研团队研制出“TM﹣LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率,原理示意如下:

下列分析不合理的是(  )

A.状态Ⅰ,吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD.生成NH3:2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:

1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度(mol/L

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL

待测盐酸溶液的体积(mL

1

0.1000

30.05

20.00

2

0.1000

29.95

20.00

3

0.1000

28.20

20.00

①滴定达到终点的判断是________,此时锥形瓶内溶液的pH_____________

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留四位有效数字)

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液

. . .

④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____

A、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗

B、锥形瓶水洗后未干燥

C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D、配制NaOH标准溶液时,移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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【题目】下列有关化学用语表示不正确的是

A.葡萄糖的最简式:CH2O

B.次氯酸的结构式:H-O-Cl

C.可以表示32S2- ,也可以表示34S2-

D.可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

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【题目】实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解,受热易升华。装置如下:

(1)仪器a的名称是____________

(2)A中反应的离子方程式是__________D中反应的化学方程式是__________

(3)反应开始时,先点燃____________处的酒精灯(填“A”或“D)

(4)若无BC两装置,所得产物中可能含有的杂质是_____________(写化学式)

(5)F中碱石灰的作用是____________(2)

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【题目】为落实五水共治,某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2CO2SO2NOCO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

已知:1 mol CO1 mol CH3OH分别完全燃烧生成CO2(g)H2O(l),放出的热量为283.0kJ726.5kJ。下列说法错误的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)2CaCO3CaSO3

B.气体X在流程中体现还原性

C.相同质量的COCH3OH完全燃烧,后者放出的热量多

D.处理含废水时,发生反应的离子方程式为:+N2↑+2H2O

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