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【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 ( )

A. 图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

B. 若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若从A点到C点,可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D. 若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=l2KOH等体积混合后,溶液显碱性

【答案】C

【解析】试题分析:A、水的离子积受温度的影响,温度越高,水的离子积越大,图中ADE都在25℃,因此三者水的离子积不变,C点的温度高于A点,低于B点,因此Kw的关系是B>C>A=D=E,故说法正确;B、从A点到Dc(H)增大,c(OH)减小,因此往水中加入少量酸,故说法正确;C、温度不变,水的离子积也不变,但水的离子积B点大于A点,故说法错误;DpH=12KOH,溶液中c(OH)=Kw/c(H)=1012/1012mol·L1=1mol·L1,因为等体积混合,因此KOH过量,溶液显碱性,故说法正确。

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B.
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盐酸液的体积(mL

30

30

30

30

样品(g

2.26

3.39

5.65

6.78

二氧化碳的体积(mL

448

672

784

672

1)由以上数据,可以推测用1.13g样品进行同样的实验时,产生CO2______mL(标准状况).

2)另取2.26g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃NaCO3不分解),产生CO2 112mL(标准状况)和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式_________

3)依据上表所列数据以及天然碱的化学式,试求盐酸的浓度_________

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D.氢原子个数 ①>③>④>②

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