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    17．质量分数为35%，密度为1.24/cm3的硫酸物质的量浓度为（　　）
    A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L

    分析 根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系：c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该硫酸的物质的量浓度．

    解答 解：该硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.24×35%}{98}$mol/L≈4.4mol/L，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，侧重了基础知识的考查，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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    7．14g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出33.6kJ 热量，写出 CO 燃烧热的化学方程式CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ•mol-1．

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    8．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关分类中正确的是（　　）
    A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
    B．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
    C．蛋白质、淀粉、纤维素都属于有机高分子化合物
    D．天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．一定温度下，2L密闭容器中充入2mol M和4.8mol N，发生反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0，30秒反应达到平衡，此时M的转化率为60%，求：
    （1）30秒内，用Q浓度的表示反应速率；
    （2）上述温度下，该反应的化学平衡常数；
    （3）如果反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L-1，c（N）=amol•L-1，达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，求a的数值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．某温度下，将H2（g）和I2（g）各1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，5min后达到平衡，测得c（HI）=0.2mol/L．
    （1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率．
    （2）求该反应的平衡常数．
    （3）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol，求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④乙醇、⑤丙炔、⑥乙酸乙酯、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
    A．①③④⑤⑦B．②④⑤⑦C．④⑤D．①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质不含官能团的是①（CH3）3C-CH3    ②CH2=CH2 ③CH≡CH     ④ ⑤CH3COOCH3         ⑥
    A．②③⑤B．①⑤⑥C．①④⑥D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．汽车尾气无害化处理的反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜O，下列说法不正确的是（　　）
    A．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快
    B．使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快
    C．使用催化剂可以降低反应的活化能
    D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2    		B．
    除去HCl中的SO2
    C．
    实验室制氨气    		D．
    排水法收集NO

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