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    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
    B．物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体
    C．摩尔是七个基本物理量之一
    D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

    分析 A、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1；
    B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体；
    C、摩尔是物质的量的单位；
    D、摩尔不是粒子的数量的单位．

    解答 解：A、阿伏伽德罗常数有单位，其单位为mol-1，故A错误；
    B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体，符号为n，单位为mol，故B正确；
    C、物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，故C错误；
    D、摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现以2-丁烯A为主要原料合成高分子化合物H，进行如图几步反应．

    已知：
    ①烯烃在500℃时能与氯气反应，氯原子主要取代与双键相邻的碳原子上的一个氢原子；
    ②为防止碳碳双键在氧化剂作用下断裂，可先使它与某些物质发生加成，在氧化反应完成后，在一定条件下再得到碳碳双键．
    ③C的相对分子质量为88，G的相对分子质量为116，且G分子内只有2种氢原子．F具有酸性．
    （1）上述反应中，属于取代反应的是①②（填反应序号，下同），属于消去反应的是⑥．
    （2）反应③所加的试剂是HBr．
    （3）E分子中含有的官能团名称是溴原子（-Br）、醛基（-CHO）．
    （4）H的结构简式为．
    （5）以丙烯为主要原料可以合成甘油，完成如下合成路线中的括号内容（箭头上的括号中填写反应试剂，箭头下的括号中填写反应条件，若没有可以不填．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中被氧化的元素（　　）
    A．KB．HC．MnD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理，使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层--“发蓝”．其过程可用下列化学方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②6Na2FeO2+1NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+1NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
    （1）配平化学方程式②并标出电子转移与数目．
    （2）上述反应①中还原剂为Fe，被还原的是+3价的N．若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有2 mol电子转移．
    （3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是BD．
    A．该生产过程不会产生污染          B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
    C．反应①②③均是氧化还原反应      D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
    （4）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了酸性和氧化性，则1mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    请回答下列问题：
    （1）已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）：或；
    （2）g元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；
    （3）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实方案．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D是四种短周期元素，E是第四周期金属元素．A、B、D同周期，C、D同主族，A原子的M电子层上有两个单电子且有空的p轨道，B是同周期电负性最小的元素，一个C原子有7种不同运动状态的电子．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：AS  BNa  CN   DP
    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH．
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是Cl，电负性最大的元素是Cl．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点NH3（填“高“或“低“），原因NH3分子之间存在氢键．
    （5）E元素的单质及合金在生产生活中应用很广泛，是重要的建筑材料，则其原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区，E原子的外围电子排布式为3d64s2．
    （6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是分子晶体、离子晶体、分子晶体．
    （7）画出C的核外电子排布图，这样的排布遵循了泡利原理和洪特规则．
    （8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有6瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一种．现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：
    实验步骤和方法实验现象
    ①把6瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F，然后闻气味只有F没有气味
    ②各取少量于试管中，加水稀释只有C、D、E不溶解而浮在水面上
    ③分别取少量6种液体于试管中，加新制Cu（OH）并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
    ④各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味
    （1）A的俗名为酒精，B中所含官能团的名称为羧基． D的结构简式为CH3COOCH2CH3．
    （2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
    （3）C的二氯代物有三种同分异构体；
    （4）若将1mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙酸充分反应．则生成的乙酸乙酯的质量大于88g（填：大于，小于或等于）
    （5）已知乙醛发生银镜反的方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加热}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，试写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．1.7g　NH3共有1mol质子，0.1molH2O 中共有NA个电子，同质量的NH3和H2O（g）的体积比为18：17．同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为1：1，质量之比为11：7，密度之比为11：7．

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