Question

19．有①NaOH溶液②CH₃COONa溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． 两种溶液pH的大小顺序是②＞①
• B． 若将两种溶液稀释相同倍数，pH变化较大的是②
• C． 若分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸后，pH较大的是①
• D． 若两种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小关系是①＞②

Answer 1

分析 A、NaOH是强碱，电离显碱性；而CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性；
B、加水稀释，盐类的水解被促进；
C、若分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸后，NaOH被完全反应为NaCl和水；CH₃COONa被完全反应为CH₃COOH、NaCl和水；
D、盐类的水解程度很小．

解答 解：A、NaOH是强碱，在溶液中完全电离而显碱性；而CH₃COONa是强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，而盐类的水解程度很小，故等浓度的两种溶液中pH①＞②，故A错误；
B、加水稀释，氢氧化钠溶液中氢氧根浓度直线下降；而加水稀释，盐类的水解被促进，能水解出更多的氢氧根，故氢氧根的浓度下降比较缓慢，故pH变化较大的是①，故B错误；
C、若分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸后，NaOH被完全反应为NaCl和水，溶液显中性；而CH₃COONa被完全反应为CH₃COOH、NaCl和水，溶液显酸性，故pH较大的是①，故C正确；
D、盐类的水解程度很小，故当两溶液的pH相同时，需要CH₃COONa的浓度更大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查盐类水解、pH的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．