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    在常温常压下，在a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体．a试管内是NO2和O2；b试管内是Cl2和SO2；c试管内是NO和O2；d试管内是CO和O2．将四支试管迅速同时倒立于水中，最后水面上升高度h的比较正确的是

    [　　]

    A．

    b＞c＞a＞d

    B．

    c＞a＞b＞d

    C．

    d＞a＞c＞b

    D．

    b＞a＞c＞d

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?青浦区二模）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
    1 40mL HCl 40mL NH3 产生白烟
    2 40mL Cl2 10mL水 剩余气体为20mL
    3 30mL NO 15mL O2
    4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
    （1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2，乙针筒内仍为40mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    ．
    （2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为
    1：2
    1：2
    ．
    （3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为
    15ml～30ml
    15ml～30ml
    ．
    （4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为
    0.8
    0.8
    mol/L．
    （5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是
    Na2O2
    Na2O2
    ，甲针筒内的气体为
    O2
    O2
    ．

    （6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
    （1）A处的物质是
    c
    c
    （选填编号）．
    a．碳粉  b．二氧化锰    c．铜粉  d．氧化铜
    （2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为
    -0.05或-5%
    -0.05或-5%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表中1～20号元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：
    （a）B、C、I是非金属单质，其中C、I在常温常压下是固体；
    （b）反应①、②是化工生产中的重要反应，生成的E、F均为两种元素组成的气态化合物，其中F是形成酸雨的污染物之一．
    （c）化合物A能形成喀斯特洞穴中石笋、石钟乳等景观．
    请回答：
    （1）用化学式表示：A为
    CaCO3
    CaCO3
    ，H为
    H2SO4
    H2SO4
    ；
    （2）E的电子式为

    （3）反应F+B→G的化学方程式为
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ；反应H（浓）+I→E+F化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2SO2↑+CO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2SO2↑+CO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B、C的常见单质都是空气的主要成分，E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质．请回答下列问题：
    （1）写出B原子的电子式
     
    ；画出D的原子结构示意图
     
    ；
    （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为
     
    ，其分子属于
     
    （填“极性”、“非极性”）分子；
    （3）写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （4）一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式
     
    ；
    （5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C2气体，在一定条件下反应生成FC3气体．当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol?L-1，则平衡时FC2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：广西桂林十八中2011届高三第二次月考化学试题 题型：022

    A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：

    (1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________，其Y分子属于________(填“极性”、“非极性”)分子．

    (2)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________

    (3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8 g　W气体[已知n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式________

    (4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为________．

    (5)在10升的密闭容器中，通入2 mol的FC2气体和3 mol　C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol/L，则平衡时FC2的转化率为________．

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